Diferença entre o potencial de excitação e ionização | Excitação vs. Potencial de ionização

Diferença-chave - Excitação versus potencial de ionização

Os dois termos, potencial de excitação e potencial de ionização, estão relacionados à energia necessária para mover elétrons, mas há uma diferença entre eles com base no destino do movimento de elétrons. Em outras palavras, nessas duas situações, o destino do elétron após o movimento é diferente. Dois movimentos de elétrons podem ser identificados dessa maneira. Os elétrons podem se mover para um nível de energia mais alto dentro do átomo ou molécula ou se separarem do núcleo e se afastarem do átomo. Ambos os processos requerem quantidades de energia definidas. Os elétrons não podem se mover, a menos que a energia necessária não seja absorvida. A diferença-chave entre o potencial de excitação e ionização é que o potencial de excitação é a energia necessária para pular de um nível de energia para outro enquanto o potencial de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo.

O que é Potencial de excitação?

Os átomos têm níveis de energia que são chamados de órbitas. Os elétrons movem-se ao redor do núcleo nessas órbitas. Os elétrons não podem escolher órbitas arbitrárias; eles são colocados em certas órbitas de acordo com seus níveis de energia e estão restritos para se mover ou pular para outro nível de energia, a menos que eles absorvam a quantidade necessária de energia. O deslocamento de uma órbita para outra depois de absorver a quantidade necessária de energia é chamado de excitação e a energia absorvida para passar de uma órbita para outra é chamada de potencial de excitação ou energia de excitação .

O que é Potencial de ionização?

A ionização é o processo de remoção de um elétron do casco de valência. Em geral, os elétrons são ligados ao núcleo através de fortes forças eletrostáticas. Portanto, é necessária energia para remover completamente um elétron do átomo. Isso é definido como a remoção de um elétron de átomo ou molécula para uma distância infinita. A energia necessária para este processo é chamada de " energia de ionização " ou "potencial de ionização".

Em outras palavras, é a diferença de potencial entre o estado inicial, no qual o elétron é delimitado ao núcleo e ao estado final em que o elétron não está mais ligado ao núcleo onde é o resto em o infinito.

Tendências periódicas para energia de ionização (IE) vs.número de protões

Qual a diferença entre o Potencial de Excitação e Ionização?

Definição de Potencial de Excitação e Ionização

Potencial de Excitação:

A energia absorvida por um elétron para passar de um nível de energia para um nível de energia superior é denominada "potencial de excitação" ou energia de excitação. Esta é geralmente a diferença de energia entre o estado inicial e o estado final.

Nota: o elétron se move dentro do átomo, mas em diferentes níveis de energia.

Potencial de ionização:

A energia necessária para remover um elétron de um átomo é chamada de "potencial de ionização" ou " energia de ionização ". Esta é a diferença de potencial entre dois estados onde um elétron é delimitado ao núcleo e o elétron é removido do átomo. A energia quando o elétron está em uma distância infinita é considerada como zero.

Nota: um elétron é removido do átomo e não há atração com o núcleo quando ele é removido.

Cálculo:

Potencial de excitação:

Quando um elétron passa do estado da terra (n = 1) para outro (n = 2), a energia correspondente é chamada de <1 ^st potencial de excitação.

- diff Artigo Médio antes da Tabela ->

1 st potencial de excitação = Energia (n = 2 nível) - Energia (n = 1 nível) = -3. 4 ev - (-13. 6 ev) = 10. 2 ev Quando um elétron passa do nível de energia (n = 1) para outro (n = 3), a energia correspondente é chamada de 2º potencial de excitação.

2

nd potencial de excitação = Energia (n = 3 nível) - Energia (n = 1 nível) = -1. 5 ev - (-13. 6 ev) = 12. 1 ev Potencial de ionização:

Considere retirar um elétron de n = 1 nível de energia. O potencial de ionização é a energia necessária para remover um elétron do nível n = 1 para o infinito.

Potencial de ionização = E

infinito - E (n = 1 nível) = 0 - (-13.6 ev) = 13. 6 ev Nos átomos, o A maioria dos elétrons ligeiramente ligados são removidos primeiro e o potencial de ionização aumenta gradualmente à medida que se ioniza.

Cortesia da imagem:

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Potencial de excitação médio" por HPaul - Trabalho próprio. (Domínio público) via Wikimedia Commons "Primeira energia de ionização" por usuário: Sponk (CC BY-SA 3. 0) via Commons