Diferença entre reações de Exergonic e Endergonic Diferença entre

Muitas reações químicas e biológicas ocorrem dentro e fora do corpo humano de forma contínua. Alguns deles são espontâneos e alguns não são espontâneos. As reações espontâneas são chamadas de reações exergônicas, enquanto as reações não espontâneas são chamadas de reações endergônicas.

Reações Endergônicas

Existem muitas reações na natureza que podem ocorrer somente quando é fornecida energia suficiente dos arredores. Por si só, essas reações não podem ocorrer, pois exigem alta quantidade de energia para quebrar as ligações químicas. A energia externa ajuda a quebrar esses vínculos. A energia liberada da ruptura dos laços mantém a reação em andamento. Às vezes, a energia liberada durante a quebra de ligações químicas é muito menor para sustentar a reação. Nesses casos, é necessária energia externa para manter a reação. Tais reações são chamadas de reações endergônicas.

Na termodinâmica química, essas reações também são chamadas de reações desfavoráveis ​​ou não espontâneas. A energia livre de Gibbs é positiva sob pressão e temperatura constantes, o que significa que mais energia é absorvida em vez de liberada.

Exemplos de reações endergônicas incluem síntese protéica, bomba de sódio-potássio na membrana celular, condução nervosa e contração muscular. A síntese de proteínas é uma reação anabólica que exige que pequenas moléculas de aminoácidos se juntem para formar uma molécula de proteína. Envolve muito energia para formar os laços peptídicos. A bomba de sódio de potássio na membrana celular está preocupada com o bombeamento de íons de sódio e o movimento de íons de potássio contra o gradiente de concentração para permitir despolarização celular e condução nervosa. Este movimento contra o gradiente de concentração requer muita energia que vem da degradação da molécula de trifosfato de adenosina (ATP). Da mesma forma, a contração muscular pode ocorrer somente quando os laços existentes entre as fibras de actina e miosina (proteínas musculares) se quebram para formar novas ligações. Isso também requer uma tremenda quantidade de energia que vem da avaria do ATP. É por esta razão que a ATP é conhecida como molécula de energia universal. A fotossíntese nas plantas é outro exemplo de reação endergônica. A folha tem água e glicose, mas não consegue gerar sua própria comida, a menos que obtenha luz solar. A luz solar é a fonte externa de energia neste caso.

Para que ocorra uma reação endotérmica sustentada, os produtos que a reação deve eliminar através de uma reação exergônica subseqüente, de modo que a concentração do produto permanece baixa sempre. Outro exemplo é a derretimento do gelo que requer calor latente para atingir o ponto de fusão. O processo de atingir o nível da barreira de energia de ativação do estado de transição é endergônico.Uma vez que a fase de transição é alcançada, a reação pode produzir produtos mais estáveis.

Reacções exergônicas

Estas reações são reações irreversíveis que ocorrem espontaneamente na natureza. Por espontaneidade, significa pronta ou ansiosa para acontecer com muito pouco estímulo externo. O exemplo é a combustão de sódio quando exposto ao oxigênio presente na atmosfera. A queima de um registro é outro exemplo de reações exergônicas. Tais reações liberam mais calor e são chamadas de reações favoráveis ​​no campo da termodinâmica química. A energia livre de Gibbs é negativa sob uma temperatura e pressão constantes, o que significa que mais energia é liberada em vez de absorvida. Estas são reações irreversíveis.

A respiração celular é um exemplo clássico de reação exergônica. Cerca de 3012 kJ de energia são liberados quando uma molécula de glicose é convertida em dióxido de carbono. Este eneegy é utilizado pelos organismos para outras atividades celulares. Todas as reações catabólicas i. e. Destruir a molécula grande em moléculas menores é uma reação exergônica. Por exemplo - a redução de carboidratos, gorduras e proteínas liberou energia para que os organismos vivos façam o trabalho.

Algumas reações exergônicas não ocorrem espontaneamente e exigem uma pequena entrada de energia para iniciar a reação. Essa entrada de energia é chamada de energia de ativação. Uma vez que a necessidade de energia de ativação é cumprida por uma fonte externa, a reação prossegue para quebrar as ligações e formar novas ligações e a energia é liberada à medida que a reação ocorre. Isso resulta em um ganho líquido de energia no sistema circundante e uma perda líquida de energia do sistema de reação.

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