Diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização | Primeira e Segunda Energia de Ionização
Diferença-chave - Primeira versus segunda energia de ionização (I1E vs I2E)
Antes de analisar a diferença entre a primeira e a segunda energia de ionização, permitamos primeiro discutir o que é a energia de ionização. Em geral, a energia de ionização é referida como a energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso ou um íon. Como os elétrons são atraídos para o núcleo positivo, a energia precisa ser fornecida para esse processo. Isso é considerado como um processo endotérmico. As energias de ionização são expressas em kJ mol -1 . A diferença-chave entre a primeira e a segunda energia de ionização é melhor explicada nas suas definições; A energia absorvida por um átomo neutro e gasoso para produzir um íon carregado de +1 (para remover um elétron) é chamada de primeira energia de ionização enquanto que a energia absorvida por uma carga positiva (+1) íon gasoso para produzir íon com uma carga +2 é chamado de a segunda energia de ionização. A energia de ionização é calculada para 1 mol de átomos ou íons. Em outras palavras; a primeira energia de ionização relaciona-se com átomos gasosos neutros e a segunda energia de ionização relaciona-se com os íons gasosos com uma carga (+1). A magnitude da energia de ionização varia de acordo com a carga do núcleo, a distância da forma de elétron do núcleo e o número de elétrons entre o núcleo e os elétrons externos.
O que é First Ionization Energy (I 1 E)?
A primeira energia de ionização é definida como a energia absorvida por 1 mol de átomos gasosos neutros para remover o elétron mais ligeiramente ligado do átomo para produzir 1 mole de íons gasosos com +1 de carga. A magnitude da primeira energia de ionização aumenta ao longo de um período na tabela periódica e diminui ao longo de um grupo. A primeira energia de ionização tem periodicidade; Tem o mesmo padrão repetidamente ao longo da tabela periódica.
O que é a Segunda Energia de Ionização (I 2 E)?
A segunda energia de ionização é definida como a energia absorvida por 1 mol de íons gasosos carregados positivamente para produzir 1 mole de íons gasosos com uma carga +2, removendo o elétron ligeiramente ligado do íon +1. A segunda energia de ionização também mostra periodicidade.
Qual a diferença entre a Primeira e a Segunda Energia de Ionização (I 1 E e I 2 E)?
Definição de Energia de Ionização Primeira e Segunda
Primeira energia de ionização (I 1 E): A energia necessária para remover o elétron mais ligeiramente ligado de 1 mol de átomos gasosos para produzir 1 mole de íons gasosos com uma carga positiva (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol) Segunda energia de ionização (I
2 E): A energia necessária para remover o elétron mais ligeiramente ligado de 1 mole de íons gasosos com uma carga de +1 para produzir um pouco de íons gasosos com +2 de carga. X
+ (g) X 2+ (g) + e - (1 mol) (1 mol) (1 mol)
Características da primeira e segunda energia de ionização
Requisito de energia
Geralmente, a expulsão do primeiro elétron a partir de um átomo gasoso do estado do solo é mais fácil do que expulsar o segundo elétron de um íon carregado positivamente. Portanto, a
primeira energia de ionização é menor do que a segunda energia de ionização e a diferença de energia entre a primeira e a segunda energia de ionização é significativamente maior. - diff Artigo Médio antes da Tabela ->
Elemento| Primeira energia de ionização (I | 1 E) / kJ mol -1 Segunda ionização energia (I | 2 E ) / kJ mol -1 Hidrogênio (H) |
| 1312 | Helium (He) | |
| 2372 5250 | Lítio (Li) | 520 |
| 7292 | Berílio (Be) | 899 |
| 1757 | Boro (B) | 800 |
| 2426 | Carbono (C) | 1086 |
| 2352 | Nitrogênio (N) | 1402 |
| 2855 | Oxigênio (O) | 1314 |
| 3388 | Fluorina (F) < 680 | 3375 |
| Neon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Sódio (Na) | 496 | 4563 |
| Magnésio (Mg) | 737 1450 | Tendências da energia de ionização na tabela periódica |
| Primeira energia de ionização (I | 1 | E): |
Os primeiros valores de energia de ionização de átomos em cada período mostram a mesma variação. A magnitude é sempre inferior aos segundos valores de energia de ionização
Segunda energia de ionização (I 2 E): Os dois valores de energia de ionização dos átomos em cada período mostram a mesma variação; esses valores são sempre superiores aos primeiros valores de energia de ionização.
Cortesia da imagem: "Tabela periódica de energia de ionização" por Cdang e Adrignola. (CC BY-SA 3. 0) via Wikimedia Commons
