Diferença entre massa de fórmula e massa de molar | Massa de Fórmula vs Massa Molar
Diferença-chave - Massa de Fórmula vs Massa Molar
Massa de fórmula e massa molar são duas propriedades físicas de moléculas que apresentam alguma diferença entre eles. Ambos os parâmetros, a massa da fórmula e a massa molar, estão relacionados ao peso de elementos químicos (átomos, moléculas, células unitárias). Uma vez que átomos, moléculas e células unitárias são partículas extremamente pequenas; a massa de uma partícula é insignificantemente pequena. Portanto, a massa de 1mol (massa de partículas de 6. 02 * 10 23 em gramas) é usada como unidade na análise quantitativa. Diferentes elementos químicos têm diferentes valores de massa molar (C -12. 01 g mol -1 , Mg-24. 3050 g mol -1 ) uma vez que eles têm um número diferente de posições no núcleo. Da mesma forma, isso leva a ter vários valores de massa molar únicos para compostos químicos (NaCl-58. 4426 g mol -1 ). A massa de fórmula é calculada considerando a fórmula empírica de um composto. É a soma dos valores de massa atômica de componentes individuais na fórmula empírica (H 2 O-18. 00 g mol -1 ). A diferença-chave entre a massa da fórmula e a massa molar é que, a massa da fórmula de uma molécula ou um composto é a soma dos pesos atômicos dos átomos em sua fórmula empírica enquanto massa molar é a massa em gramas de 1 mol de substância.
O que é Formula Mass?
A fórmula massa de uma molécula ou um composto é a soma dos pesos atômicos dos átomos na fórmula empírica. As unidades de massa de fórmula " unidade de massa atômica " (amu).
Cálculo de massa de fórmula
Exemplo 1:
Qual é a massa de fórmula de NaCl (massa atômica de Na = 22. 9898 amu, massa atômica de Cl = 35. 4527 amu)?
Massa de Fórmula de NaCl = Na + Cl
= 22. 9898 amu + 35. 4527 amu
= 58. 4425 amu
Exemplo 2:
Qual é a massa de fórmula de C 2 H 5 OH (C = 12. 011 amu, H = 1. 00794 amu, O - 15 9994 amu)?
Massa de fórmula de C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12 011 amu) + 6 (1. 00794 amu) + (15. 9994 amu)
= 46 amu
O que é Massa Molar?
A massa molar é definida como a massa de 1 mol de substância. Tem as unidades de g / mol ou kg / mol. Todo elemento químico ou composto químico tem um valor único para a massa molar.
Massa molar = massa de uma partícula * (N A - constante de Avogadro)
N A = 6.022 * 10 23 mol -1
Massa Molar de Elementos
Diferentes elementos têm um valor de massa molar exclusivo porque contêm diferentes números de elétrons, prótons e nêutrons. Por exemplo, Massa molar de carbono é 12. 01 g mol -1.
A massa molar de Magnésio é de 24. 3050 g mol -1.
Massa Molar de Moléculas e Compostos
A massa molar de água (H 2 O) é 18. 00 g mol -1
A massa molar de Mg (OH) 2 é 58. 3197 g mol -1
- diff Artigo Médio antes da Tabela ->| 1 mol de | Número de partículas | Massa molar |
| C (elemento) | 6. 022 * 10 23 átomos | 12. 011 g mol -1 |
| Cu (elemento) | 6. 022 * 10 23 átomos | 63. 546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (composto iónico) | 6. 022 * 10 23 células unitárias | 159. 70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (composto iónico) | 6. 022 * 10 23 células unitárias | 78. 00 g mol -1 |
| CF 4 ( composto covalente) | 6. 022 * 10 23 moléculas | 88. 01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (composto covalente) | 6. 022 * 10 23 moléculas | 108. 011 g mol -1 |
| SiO 2 (composto covalente) | 6. 022 * 10 23 moléculas | 60. 09 g mol -1 |
Qual a diferença entre Massa de Fórmula e Massa Molar?
Definição de Massa de Fórmula e Massa Molar
Massa de Fórmula: A massa de fórmula (peso de fórmula) de uma molécula é a soma dos pesos atômicos dos átomos em sua fórmula empírica.
Massa Molar: A massa molar é a massa em gramas de 1 mol de substância (O número de partículas em uma toupeira é igual a 6. 022 * 10 23 ).
Use
Massa de fórmula: A massa de fórmula é calculada para compostos químicos. É calculado usando a fórmula empírica.
Massa molar: A massa molar é calculada para substâncias químicas que contêm muitas entidades elementares, como elementos químicos, compostos químicos iónicos e covalentes.
Base de cálculo
Massa de fórmula: Diferentes elementos químicos nos compostos químicos dão diferentes massas de fórmula.
Massas molares: Diferentes massas atômicas levam a diferenças em massas molares. A massa atômica de um elemento (em unidades de massa atômica - amu) é igual à sua "massa molar"
Exemplo: Considere NH 4 NO 3
Massa de fórmula (NH 4 NO 3) : N + H + O = (14. 01 amu * 2) + (1. 008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80. 05 amu
Massa molar (NH
4 NO 3) : 80. 05 g mol -1
