Diferença entre ligação de hidrogênio e ligação iónica

Ligação de hidrogênio vs ligação iónica

As ligações químicas mantêm os átomos e as moléculas em conjunto. As ligações são importantes na determinação do comportamento químico e físico de moléculas e átomos. Conforme proposto pelo químico americano G. N. Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua casca de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres no grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns com os outros para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode alcançar uma configuração eletrônica de gás nobre. A ligação iónica é uma dessas ligações químicas, que conecta os átomos em compostos químicos. As ligações de hidrogênio são atrações intermoleculares entre moléculas.

Ligações de hidrogênio

Quando o hidrogênio está ligado a um átomo eletronegativo como flúor, oxigênio ou nitrogênio, resultará uma ligação polar. Devido à eletronegatividade, os elétrons na ligação serão mais atraídos para o átomo eletronegativo do que para o átomo de hidrogênio. Portanto, o átomo de hidrogênio receberá uma carga positiva parcial, enquanto o átomo mais eletronegativo obterá uma carga negativa parcial. Quando duas moléculas com esta separação de carga estão próximas, haverá uma força de atração entre hidrogênio e o átomo carregado negativamente. Essa atração é conhecida como ligação de hidrogênio.

As ligações de hidrogênio são relativamente mais fortes do que outras interações de dipolos, e determinam o comportamento molecular. Por exemplo, moléculas de água têm ligação de hidrogênio intermolecular. Uma molécula de água pode formar quatro ligações de hidrogênio com outra molécula de água. Uma vez que o oxigênio tem dois pares solitários, ele pode formar duas ligações de hidrogênio com hidrogênio carregado positivamente. Em seguida, as duas moléculas de água podem ser conhecidas como um dímero. Cada molécula de água pode se unir com outras quatro moléculas devido à capacidade de ligação de hidrogênio. Isso resulta em um ponto de ebulição mais alto para a água, mesmo que uma molécula de água tenha um baixo peso molecular. Portanto, a energia necessária para quebrar as ligações de hidrogênio quando eles estão indo para a fase gasosa é alta. Além disso, as ligações de hidrogênio determinam a estrutura cristalina do gelo. O arranjo exclusivo da rede de gelo ajuda a flutuar na água, portanto, protege a vida aquática no período de inverno. Além dessa ligação de hidrogênio desempenha um papel vital nos sistemas biológicos. A estrutura tridimensional das proteínas e do DNA baseia-se unicamente em ligações de hidrogênio. As ligações de hidrogênio podem ser destruídas pelo aquecimento e forças mecânicas.

Ligações iónicas

Os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas, respectivamente. Essas partículas são chamadas íons.Existem interações eletrostáticas entre os íons. A ligação iónica é a força atrativa entre estes íons carregados de forma oposta. A força das interações eletrostáticas é amplamente influenciada pelas eletronegatividades dos átomos em uma ligação iónica. A eletronegatividade dá uma medida da afinidade dos átomos pelos elétrons. Um átomo com alta elétrongatividade pode atrair elétrons de um átomo com baixa elétronegatividade para formar uma ligação iónica. Por exemplo, o cloreto de sódio tem uma ligação iônica entre ião de sódio e íon de cloreto. O sódio é um metal; portanto, tem uma eletronegatividade muito baixa (0.9) em comparação com o cloro (3. 0). Devido a esta diferença de electronegatividade, o cloro pode atrair um elétron do Sódio e formar os íons Cl- e Na +. Por isso, ambos os átomos ganham a configuração estável e eletrônica de gás nobre. Cl- e Na + são mantidos unidos por forças eletrostáticas atraentes, formando assim uma ligação iónica.

Qual a diferença entre Hydrogen Bond e Ionic Bond? • As ligações iónicas são resultantes de compostos iónicos. As ligações de hidrogênio são ligações inter-moleculares. • As ligações iónicas são mais fortes que as ligações de hidrogênio. • Para ter uma ligação de hidrogênio, o átomo de hidrogênio deve estar lá. Podem ocorrer ligações iónicas entre qualquer átomo de metal e não metálico. • A ligação iónica existe entre aniões e catiões permanentes, enquanto que as ligações de hidrogênio existem entre cargas positivas parciais e parcialmente negativas.