Diferença entre ligações de hidrogênio e ligações covalentes Diferença entre

O tópico deixa muito claro que o artigo é baseado em alguns conceitos da química. Para aqueles de vocês que conhecem os conceitos básicos de ligação química, é fácil compreender que a discussão é sobre dois tipos de títulos. Quanto aos outros, digamos que, entre os muitos laços químicos que ocorrem entre os átomos e as moléculas, vamos discutir e diferenciar dois tipos de ligações muito importantes, a saber, as ligações de hidrogênio e as ligações covalentes.

Muitas vezes, as pessoas confundem os dois. Isto é devido a uma definição vaga oferecida para explicar isso em relação a outros tipos de títulos. A definição mais simples que é oferecida é que uma ligação entre dois não-metais é geralmente covalente, enquanto que uma ligação entre um metal e um não-metal é iónica. Essas definições são bastante generalizadas e há muitas exceções, bem como contradições. Em primeiro lugar, deve notar-se que todas as ligações entre dois não-metais não se enquadram na categoria de títulos covalentes; Existem também outras ligações, uma das quais é uma ligação de hidrogênio.

Por definição, uma ligação covalente é uma forma de ligação química que ocorre devido ao compartilhamento de pares de elétrons entre átomos distintos ou distintos. A ligação covalente, por sua vez, refere-se ao equilíbrio estável da força (atrativo e repulsivo) entre os átomos quando compartilham elétrons. O compartilhamento permite que cada átomo envolvido atinja um shell externo que seja equivalente a um shell de valência total ou a um shell externo. Isso explica uma configuração estável de elétrons. Em contraste com isso, uma ligação de hidrogênio é realmente o nome da atração eletrostática entre tipos especiais de moléculas, conhecidas como moléculas polares. O vínculo ocorre unicamente quando um átomo de hidrogênio que já está ligado a um átomo altamente eletronegativo (um dos três, oxigênio, nitrogênio ou flúor) experimenta outra força de atração de um átomo próximo que também é altamente eletronegativo. Observe que o hidrogênio deve estar lá para que uma ligação de hidrogênio ocorra e, portanto, o nome da ligação. Além disso, um dos três átomos acima mencionados deve estar ligado a ele. Isso ocorre porque o nitrogênio, o flúor e o oxigênio são muito eletronegativos, ou seja, atraem elétrons para si mesmos. Isso faz com que o hidrogênio se comporte como uma partícula carregada positivamente à medida que os elétrons negativamente carregados foram atraídos para o átomo de nitrogênio, flúor ou oxigênio correspondente. Portanto, esta partícula de hidrogênio, que agora é positiva, é facilmente atraída para outro átomo eletronegativo devido à sua negatividade. Para usar o nome de ligação de hidrogênio para essa interação química, é mais como usar um nome incorreto porque não existe uma ligação verdadeira que é formada.Na verdade, existem atrações di-pole para di-pole.

As interações que ocorrem na ligação covalente incluem ligação de metal a metal, três ligações de dois elétrons centrais, interações agostáticas, ligação π e σ-bonding. É de fato notável que a covalência seja a maior entre os átomos que possuem eletronegatividades semelhantes. Isso implica que os dois átomos não precisam ser do mesmo elemento, mas devem ter eletronegatividade comparável e próxima para permitir ligações mais fortes. Ao contrário disso, as ligações de hidrogênio são intermoleculares, ou seja, ocorrem entre moléculas ou entre diferentes partes de uma molécula. As ligações de hidrogênio são bastante fortes; mais fortes que as forças de van der Waals, mas são mais fracos que os laços covalentes e iónicos. Exemplos de moléculas onde ocorre a ligação de hidrogênio incluem água, bem como algumas moléculas orgânicas, como proteínas, DNA etc.

Resumo das diferenças expressas em pontos

1. A ligação covalente - uma ligação química que ocorre devido ao compartilhamento de pares de elétrons entre átomos distintos ou distintos, a ligação covalente refere-se ao equilíbrio estável da força (atrativo e repulsivo) entre átomos quando compartilham elétrons, o compartilhamento permite que cada átomo envolvido atinja um invólucro exterior que é equivalente a um invólucro de valência total ou a uma concha externa; uma ligação de hidrogênio é a atração eletrostática entre tipos especiais de moléculas, conhecidas como moléculas polares. A ligação ocorre de forma única quando um átomo de hidrogênio já ligado a um átomo altamente eletronegativo (um dos três, oxigênio, nitrogênio ou flúor) experimenta outra força de atração de um átomo próximo que também é altamente eletronegativo

2. A ligação covalente pode ocorrer entre uma grande variedade de átomos; as ligações de hidrogênio requerem hidrogênio e uma de oxigênio, nitrogênio ou flúor

3. A ligação covalente é mais forte do que as ligações de hidrogênio