Diferença entre Forças Intermoleculares e Forças Intra-moleculares

Forças intermoleculares versus forças intra-moleculares

Forças intermoleculares

As forças intermoleculares são as forças entre vizinhos moléculas, átomos ou outras partículas. Estas podem ser forças atraentes ou repulsivas. As forças intermoleculares atrativas mantêm as substâncias juntas e, portanto, são importantes para fazer material a granel. Todas as moléculas têm forças intermoleculares entre elas, e algumas dessas forças são fracas, e algumas são fortes. Existem vários tipos de forças intermoleculares da seguinte forma.

• Ligação de hidrogênio

• Forças Ion-dipolo

• Dipole-dipole

• Dipole induzido por íon

• dipolo induzido por dipolo

• Londres / dispersão forças

Quando o hidrogênio está ligado a um átomo eletronegativo como flúor, oxigênio ou nitrogênio, resultará uma ligação polar. Devido à eletronegatividade, os elétrons na ligação serão mais atraídos para o átomo eletronegativo do que para o átomo de hidrogênio. Portanto, o átomo de hidrogênio receberá uma carga positiva parcial, enquanto o átomo mais eletronegativo obterá uma carga negativa parcial. Quando duas moléculas com esta separação de carga estão próximas, haverá uma força de atração entre hidrogênio e o átomo carregado negativamente. Essa atração é conhecida como ligação de hidrogênio. Em algumas moléculas, pode haver separações de carga devido a diferenças de electronegatividade. Portanto, essas moléculas possuem um dipolo. Quando um íon está próximo, entre o íon e a extremidade carregada oposta da molécula formará interações eletrostáticas, que são conhecidas como forças ion-dipolo. Às vezes, quando o fim positivo de uma molécula e a extremidade negativa de outra molécula estão próximas, uma interação eletrostática se formará entre as duas moléculas. Isso é conhecido como interação dipolo dipolo. Existem algumas moléculas simétricas como H ₂ , Cl ₂ onde não há separações de carga. No entanto, os elétrons estão constantemente se movendo nessas moléculas. Portanto, pode haver separação de carga instantânea dentro da molécula se o elétron se mover em direção a uma extremidade da molécula. O fim com o elétron terá uma carga temporariamente negativa, enquanto a outra extremidade terá uma carga positiva. Esses dipolos temporários podem induzir um dipolo na molécula vizinha e, posteriormente, pode ocorrer uma interação entre pólos opostos. Esse tipo de interação é conhecida como uma interação instantânea de dipolo induzida por dipolo. E este é um tipo de forças de Van der Waals, que é conhecido como forças de dispersão de Londres.

Forças Intra-moleculares

Estas são as forças entre os átomos de uma molécula ou composto. Eles ligam os átomos uns aos outros e mantêm a molécula sem quebrar.Existem três tipos de forças intra-moleculares como ligação covalente, iónica e metálica.

Quando dois átomos com diferença de electronegatividade semelhante ou muito baixa, reagem juntos, eles formam uma ligação covalente compartilhando elétrons. Além disso, os átomos podem ganhar ou perder elétrons e formar partículas carregadas negativas ou positivas, respectivamente. Essas partículas são chamadas íons. Existem interações eletrostáticas entre os íons. A ligação iónica é a força atrativa entre estes íons carregados de forma oposta. Metais liberam elétrons em suas conchas externas e esses elétrons são dispersos entre catiões metálicos. Portanto, eles são conhecidos como um mar de elétrons deslocalizados. As interações eletrostáticas entre elétrons e catiões são chamadas de ligação metálica.

Qual a diferença entre Forças Intermoleculares e Intra-moleculares? • As forças intermoleculares são formadas entre moléculas e as forças intra-moleculares são formadas dentro da molécula. • As forças intramoléculais são muito mais fortes em comparação com forças intermoleculares. • As ligações covalentes, iônicas e metálicas são tipos de forças intra-moleculares. Dipole-dipole, dipolo induzido por dipolo, forças de dispersão, ligação de hidrogênio são alguns dos exemplos de forças intermoleculares.