Diferença entre íon e isótopo Diferença entre
Ion vs Isotope
Toda a matéria é composta de átomos que são compostos de elétrons negativamente carregados que cercam um núcleo central. O núcleo é formado com prótons carregados positivamente e neutrons neutros enquanto os elétrons são mantidos juntos por uma força eletromagnética.
Um átomo que pode ser carregado negativamente ou positivamente é chamado de íon. Um íon é formado quando há uma deficiência ou excesso de elétrons; caso em que uma deficiência significaria um átomo ou íon carregado positivamente, enquanto um excesso significaria um átomo ou íon carregado negativamente. Esse excesso ou deficiência resultaria em um número total de elétrons que não é igual ao número total de prótons no núcleo e faz com que o átomo emita uma carga elétrica.
Um íon pode consistir em um único átomo e é chamado de íon atômico ou monatômico, ou pode consistir em vários átomos e é chamado de íon molecular ou poliatômico. Os íons são comumente encontrados na natureza. Eles são produzidos em um estado sólido, líquido ou de gás. Eles ocorrem em relâmpagos, faíscas elétricas e chamas em seu estado de gás, e em seu estado sólido ou líquido ocorrem quando os sais interagem com solventes, como o caso dos íons na água salgada.
Eles dão às pedras preciosas suas cores através da absorção de luz por íons metálicos, e fornecem ao sol luz luminiscente. Além disso, são importantes na bioquímica e na degradação do trifosfato de adenosina (ATP).
A palavra "íon" foi dada pelo físico inglês Michael Faraday a uma determinada espécie que usa um meio aquoso na transferência entre eletrodos. Ele vem da palavra grega "iov", que significa "ir. "
A palavra "isótopo", por outro lado, vem da palavra grega "para o mesmo lugar" que foi sugerida por Margaret Todd a Frederick Soddy, que a descobriu enquanto estudava o radioativo cadeias de decaimento entre urânio e chumbo.
Em um átomo, existem diferentes números de prótons e nêutrons. Seu elemento químico é estabelecido pelo número de prótons enquanto o isótopo do elemento é estabelecido pelo número de nêutrons que possui.
Existe um isótopo quando há uma deficiência ou excesso de nêutrons em um átomo. Os átomos em um determinado elemento devem ter o mesmo número de prótons, mas podem ter números diferentes de nêutrons. Isso faz com que um elemento tenha vários isótopos que tenham propriedades químicas e comportamento semelhantes. Existem duas classificações de isótopos: estáveis e instáveis. Os isótopos estáveis são aqueles que não estão automaticamente em decomposição. Os isótopos instáveis são aqueles que se deterioram automaticamente e emitem radiações ionizantes.
Resumo:
1. Os íons são átomos carregados positivamente ou negativamente, enquanto os isótopos são diferentes variações de átomos em um elemento.
2. Os íons existem quando há uma deficiência ou excesso de elétrons em um átomo enquanto existem isótopos quando há uma deficiência ou excesso de nêutrons em um átomo.
3. Os isótopos podem ser estáveis (não decomposição automática) ou instáveis (automaticamente decaídos), enquanto os íons podem ser atômicos (consistindo de um único átomo) ou molecular (que consistem em vários átomos).
