Diferença entre isômeros e ressonância
Isômeros vs Ressonância | Estruturas de Ressonância vs Isômeros | Isómeros constitucionais, estereoisómeros, enantiômeros, diastereómeros
Uma molécula ou íon com a mesma fórmula molecular pode existir de maneiras diferentes, dependendo das ordens de ligação, diferenças de distribuição de carga, a maneira como eles se organizam no espaço, etc.
Isômeros <
Os isómeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular. Existem vários tipos de isômeros. Os isômeros podem ser divididos principalmente em dois grupos como isómeros e estereoisómeros constitucionais. Os isômeros constitucionais são isómeros em que a conectividade dos átomos difere em moléculas. O butano é o alcano mais simples para mostrar o isomerismo constitucional. O butano possui dois isômeros constitucionais, o próprio butano e o isobuteno.3 CH 2 CH 2 CH 3 Butano Isobutano / 2-metilpropano
Nos estereoisómeros, os átomos estão conectados na mesma sequência, ao contrário dos isómeros constitucionais. Os estereoisómeros diferem apenas no arranjo de seus átomos no espaço. Os estereoisómeros podem ser de dois tipos, enantiômeros e diastereómeros. Os diastereómeros são estereoisómeros cujas moléculas não são imagens espelhadas umas das outras. Os isómeros cis-trans de 1, 2-dicloroeteno são diastereómeros. Os enantiômeros são estereoisómeros cujas moléculas são imagens espelhadas não superponíveis umas das outras. Os enantiômeros ocorrem apenas com moléculas quirais. Uma molécula quiral é definida como uma que não é idêntica à sua imagem espelhada. Portanto, a molécula quiral e sua imagem espelhada são enantiómeros um do outro. Por exemplo, a molécula de 2 butanol é quiral, e ela e suas imagens de espelho são enantiômeros.
Ressonância Ao escrever estruturas de Lewis, mostramos apenas elétrons de valência. Ao ter os átomos compartilhados ou transferir elétrons, tentamos dar a cada átomo a configuração eletrônica de gás nobre. No entanto, nessa tentativa, podemos impor uma localização artificial nos elétrons. Como resultado, mais de uma estrutura de Lewis equivalente pode ser escrita para muitas moléculas e íons. As estruturas escritas por alteração da posição dos elétrons são conhecidas como estruturas de ressonância. Estas são estruturas que só existem em teoria. A estrutura de ressonância apresenta dois fatos sobre as estruturas de ressonância.
Nenhuma das estruturas de ressonância será a representação correta da molécula real; nenhum se lembrará completamente das propriedades químicas e físicas da molécula real.
- A molécula real ou o íon será melhor representado por um híbrido de todas as estruturas de ressonância.
- As estruturas de ressonância são mostradas com a seta
↔ . Seguem-se as estruturas de ressonância do íon de carbonato (CO 3 2- ). Estudos de raios-X mostraram que a molécula real está entre essas ressonâncias. De acordo com os estudos, todas as ligações carbono-oxigênio são de igual comprimento em íons de carbonato. No entanto, de acordo com as estruturas acima, podemos ver que uma é uma ligação dupla e duas são ligações simples. Portanto, se essas estruturas de ressonância ocorrem separadamente, idealmente deve haver diferentes comprimentos de ligação no íon. Os mesmos comprimentos de ligação indicam que nenhuma dessas estruturas realmente está presente na natureza, e sim um híbrido disso existe.
Qual a diferença entre
