Diferença entre isótopos e isómeros
Isótopos versus Isômeros
Existem variações entre diferentes átomos. Além disso, há variações dentro dos mesmos elementos. Os isótopos são exemplos de diferenças dentro de um único elemento.
Uma molécula ou íon com a mesma fórmula molecular pode existir de maneiras diferentes, dependendo das ordens de ligação, das diferenças de distribuição de carga, da maneira como elas se organizam no espaço, etc. Estes são conhecidos como isômeros.
Isótopos
Os átomos do mesmo elemento podem ser diferentes. Estes diferentes átomos do mesmo elemento são chamados de isótopos. Eles são diferentes um do outro por ter um número diferente de nêutrons. Como o número de nêutrons é diferente, seu número de massa também difere. No entanto, os isótopos do mesmo elemento têm o mesmo número de prótons e nêutrons. Diferentes isótopos apresentam em quantidades variáveis, e isso é dado como um valor percentual chamado abundância relativa. Por exemplo, o hidrogênio tem três isótopos como o protium, o deutério e o trítio. O número de nêutrons e abundâncias relativas são os seguintes.
1 H - sem neutrons, a abundância relativa é 99. 985%
2 H- um nêutron, a abundância relativa é 0. 015%
3 H- dois nêutrons, abundância relativa é 0% O número de nêutrons que um núcleo pode conter difere de elemento para elemento. Entre estes isótopos, apenas alguns são estáveis. Por exemplo, o oxigênio possui três isótopos estáveis e a lata possui dez isótopos estáveis. Na maioria das vezes, elementos simples têm o mesmo número de nêutrons que o número do protão, mas, em elementos pesados, existem mais nêutrons do que os prótons. O número de nêutrons é importante para equilibrar a estabilidade dos núcleos. Quando os núcleos são muito pesados, eles se tornam instáveis e, portanto, esses isótopos estão se tornando radioativos. Por exemplo,
238 U emite radiação e decaça para núcleos muito menores. Os isótopos podem ter propriedades diferentes por causa de suas diferentes massas. Por exemplo, eles podem ter rotações diferentes, portanto, seus espectros de RMN diferem. No entanto, seu número de elétrons é semelhante, dando origem a um comportamento químico similar.
Isômeros
Os isómeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular. Existem vários tipos de isômeros. Os isômeros podem ser divididos principalmente em dois grupos como isômeros constitucionais e isómeros estéreo. Os isômeros constitucionais são isómeros em que a conectividade dos átomos difere em moléculas. O butano é o alcano mais simples para mostrar o isomerismo constitucional. O butano possui dois isômeros constitucionais, o próprio butano e o isobuteno.
Nos isómeros estéreo, os átomos estão conectados na mesma seqüência, ao contrário dos isômeros constitucionais.Os estereoisómeros diferem apenas no arranjo de seus átomos no espaço. Os estereoisómeros podem ser de dois tipos, enantiômeros e diastereómeros. Os diastereómeros são estereoisómeros cujas moléculas não são as imagens espelhadas umas das outras. Os isómeros cis-trans de 1, 2-dicloroeteno são diastereómeros. Os enantiômeros são estereoisómeros cujas moléculas são imagens espelhadas não superpostas entre si. Os enantiômeros ocorrem apenas com moléculas quirais. Uma molécula quiral é definida como uma que não é idêntica à sua imagem espelhada. Portanto, a molécula quiral e sua imagem espelhada são enantiómeros um do outro. Por exemplo, a molécula de 2 butanol é quiral, e ela e suas imagens de espelho são enantiômeros.
Qual a diferença entre
