Diferença entre calor latente e calor específico
Calor latente versus calor específico
Calor latente
Quando uma substância sofre uma mudança de fase, a energia é absorvida ou liberada como calor. O calor latente é o calor que está sendo absorvido ou liberado de uma substância durante uma mudança de fase. Estas mudanças de calor não causam mudanças de temperatura à medida que são absorvidas ou liberadas. As duas formas de calor latente são calor latente de fusão e calor latente de vaporização. O calor latente de fusão ocorre durante a fusão ou congelamento, e o calor latente de vaporização ocorre durante a ebulição ou a condensação. A mudança de fase libera calor (exotérmico) ao converter o gás em líquido ou líquido em sólido. A mudança de fase absorve energia / calor (endotérmica) quando passa de sólido para líquido ou líquido para gás. Por exemplo, no estado do vapor, as moléculas de água são altamente energéticas e não há forças de atração intermoleculares. Eles se movem como moléculas de água únicas. Em comparação com isso, as moléculas de água do estado líquido possuem poucas energias. No entanto, algumas moléculas de água são capazes de escapar ao estado de vapor se tiverem alta energia cinética. À temperatura normal, haverá equilíbrio entre o estado do vapor e o estado líquido das moléculas de água. Ao aquecer, no ponto de ebulição, a maioria das moléculas de água será liberada para o estado do vapor. Assim, quando as moléculas de água estão evaporando, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de água devem ser quebradas. Para isso, é necessária energia, e essa energia é conhecida como o calor latente da vaporização. Para a água, esta mudança de fase ocorre em 100 o C (ponto de ebulição da água). No entanto, quando esta mudança de fase ocorre a esta temperatura, a energia de calor é absorvida por moléculas de água para quebrar as ligações, mas não aumentará a temperatura mais.
O calor latente específico significa, a quantidade de energia térmica necessária para converter uma fase completamente em outra fase de uma massa unitária de uma substância.
Calor específico
A capacidade de calor depende da quantidade de substância. O calor específico ou a (s) capacidade (s) de calor específica (s) é a capacidade de calor que é independente da quantidade de substâncias. Pode ser definido como "a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um grama de uma substância em um grau Celsius (ou um Kelvin) a uma pressão constante. "A unidade de calor específico é Jg -1o C -1 . O calor específico da água é muito alto com o valor de 4. 186 Jg -1o C -1 . Isto significa que, para aumentar a temperatura em 1 o C de 1 g de água, é necessária uma energia de calor de 186 J. Este alto valor encontra o papel da água na regulação térmica. Para encontrar o calor necessário para aumentar a temperatura de 1 a 2 de uma certa massa de uma substância após a equação pode ser usado.
q = mxsx Δt
q = calor requerido
m = massa da substância
Δt = t 1 -t 2
No entanto, a equação acima não se aplica se a reação envolver uma mudança de fase. Por exemplo, não se aplica quando a água está indo para a fase gasosa (no ponto de ebulição) ou quando a água se congela para formar gelo (no ponto de fusão). Isso ocorre porque, o calor adicionado ou removido durante a mudança de fase não altera a temperatura.
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Qual a diferença entre Calor latente e calor específico ? • O calor latente é a energia absorvida ou liberada quando uma substância está passando por uma mudança de fase. O calor específico é a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura de um grama de uma substância em um grau Celsius (ou um Kelvin) a uma pressão constante. • O calor específico não se aplica quando uma substância está passando por uma mudança de fase. • O calor específico causa mudança de temperatura em que, em calor latente, não há mudança de temperatura envolvida. |
