Diferença entre monatômico e poliatômico | Monatomic vs Polyatomic
Monatomic vs Polyatomic
O número dos átomos presentes em um íon particular ou uma molécula é o que contribui para a diferença entre monatômico e poliatômico. As duas palavras "mono" e "poly" dão a idéia geral sobre a molécula; "Mono" significa "único" e "poli" significa "muitos". "Monatomic refere-se aos íons ou moléculas com um único átomo. Polyatomic refere-se às moléculas ou íons com dois ou mais átomos. Existem tantas diferenças físicas e químicas entre monatômicas e poliatômicas devido à diferença de número de átomos. Geralmente os elementos químicos monatômicos são menos abundantes em comparação com a existência de moléculas poliatômicas.
O que é monatômico?
A palavra monatômica deriva de duas palavras "mono" e "atômicas", dando o significado de " átomo único . "As espécies químicas monatômicas contêm apenas um átomo e são estáveis, mesmo que elas existam sozinhas. Isso pode ser aplicado a gases e íons. A maioria dos gases nobres existem como espécies químicas monatômicas.
íons monatômicos: Esses íons são formados pela perda (íons positivos) ou pelo aumento de elétrons (íons negativos).
íons positivos: Na + , K + , Ca2 +, Al 3+
Iões negativos: Cl - , S 2- , Br - , F -
Moléculas monatômicas: Os gases nobres se enquadram nesta categoria e eles são muito estáveis; portanto, quimicamente inativo.
18: Argon 2, 8, 8
O que é Polyatomic?
A palavra polyatomic deriva de duas palavras "poly" e "atomic", significa muitos átomos . Pode ser átomos homogêneos (O 2 , Hg 2 2+ , O 3 , O 2 2-) ou uma combinação de átomos heterogêneos (CN - , H 2 SO 4 , ClO 3 - ). A maioria das moléculas e íons existem como natureza poliatômica. íons poliatéricos:
"íons moleculares" é outro nome para íons poliatômicos. A maioria dos íons poliatômicos são espécies químicas ligadas covalentemente ou complexos metálicos. íons positivos:
NH 4 + , H 3 O + , PH 4 + Iões negativos: CrO
4 2- , CO 3 2- , CH 3 COO -, SO 4 2- , NO 3 - Moléculas poliatómicas: São as moléculas com dois ou mais átomos. Eles não têm uma carga positiva ou negativa. Em outras palavras, essas moléculas são eletricamente neutras. (H 2
SO 4 , CH 3 COOH, Na 2 CO 3 , NaCl, C 2 H 4 ) Ammonium Qual a diferença entre Monatomic e Polyatomic? • Número de átomos: • Os elementos químicos monatômicos contêm
apenas um átomo.
• Os compostos químicos poliatómicos têm
dois ou mais átomos
. • Estado:
• As espécies químicas monatômicas podem ser íons ou gases inertes. • Algumas espécies poliatômicas são íons e algumas são moléculas. • Propriedades
• A maioria dos íons monatômicos são estáveis na água.
• As moléculas monatômicas são muito estáveis; portanto, quimicamente inativo.
• A maioria dos iões poliatômicos são covalentemente ligados ou complexos metálicos.
• As moléculas poliatômicas são eletricamente neutras.
• Exemplos para Monatomic e Polyatomic:
• Exemplos para
íons monatômicos
são Na
+
, Ca 2+ , K + <, Al 3+ e Fe 3+ . • Exemplos para moléculas monatômicas são gases nobres. Eles são Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) e Radon (Ra). • Exemplos para íons poliatômicos
são CrO 4 2
-, CO 3 2- , NH 4 + , H 3 O + . • Exemplos para moléculas poliatômicas são KCl, KBrO 3 , C 6
H 5 COOH. • Tamanho: • O tamanho das espécies químicas monatômicas difere de acordo com a forma como elas se formam. Por exemplo, quando os íons positivos são formados, seus tamanhos diminuem e quando os íons negativos são formados, o tamanho aumenta do que o átomo original. Os gases nobres têm o menor tamanho comparado aos outros elementos em seu período na tabela periódica. • Quando os compostos químicos poliatômicos são formados, o tamanho do íon poliatômico ou a molécula poliatômica torna-se maior do que todos os átomos originais no composto. Porque, dois ou mais átomos se combinam para formar um íon / molécula poliatômica. • Forma: • Geralmente moléculas e íons monatômicos são esféricos em sua geometria. • A geometria das espécies químicas poliatômicas varia dependendo do número de moléculas e dos pares solitários presentes na molécula. À medida que o número de átomos aumenta, estruturas mais complexas são formadas para alcançar a estabilidade.
Imagens Cortesia:
Argon por Greg Robson (CC BY-SA 2. 0 uk)
Ammonium via Wikicommons (Public Domain)
