Diferença entre polar e não polar

Polar vs Non pololar

Conforme proposto pelo químico americano G. N. Lewis, os átomos são estáveis ​​quando contêm oito elétrons em sua concha de valência. A maioria dos átomos tem menos de oito elétrons em suas conchas de valência (exceto os gases nobres no grupo 18 da tabela periódica); portanto, eles não são estáveis. Esses átomos tendem a reagir uns com os outros para se tornarem estáveis. Assim, cada átomo pode alcançar uma configuração eletrônica de gás nobre. Para que os átomos sejam reagidos um com o outro, deve haver atrações. Os movimentos de elétrons em átomos ou moléculas os tornam polares ou não polares, e isso ajuda suas interações.

Polar

A polaridade surge devido às diferenças na eletronegatividade. A eletronegatividade dá uma medida de um átomo para atrair elétrons em uma ligação. Normalmente, a escala de Pauling é usada para indicar os valores de electronegatividade. Se a diferença de electronegatividade entre os dois átomos for muito grande (mais de 1. 7), então a ligação será iónica. Para que uma ligação seja polar, a diferença de electronegatividade não deve exceder o valor 1. 7. Dependendo do grau de diferença de electronegatividade, a polaridade pode ser alterada. Esse grau de diferença pode ser maior ou menor. Assim, o par de electrões de ligação é puxado mais por um átomo em comparação com o outro átomo que está participando na criação da ligação. Isso resultará em uma distribuição desigual dos elétrons entre os dois átomos. Devido ao compartilhamento desigual de elétrons, um átomo terá uma carga ligeiramente negativa enquanto o outro átomo terá uma carga ligeiramente positiva. Nesta instância, dizemos que os átomos obtiveram uma carga parcial negativa ou positiva. O átomo com maior eletronegatividade obtém a ligeira carga negativa, e o átomo com uma eletronegatividade inferior obterá a ligeira carga positiva. Polaridade significa a separação das cargas. Essas moléculas têm um momento de dipolo. O momento de Dipole mede a polaridade de uma ligação, e geralmente é medido em debyes (também possui uma direção).

As substâncias polares tendem a interagir com outras substâncias polares.

Não polar

Quando dois dos mesmos átomos ou átomos que têm a mesma electronegatividade formam um vínculo entre eles, esses átomos puxam o par de elétrons de maneira semelhante. Portanto, eles tendem a compartilhar os elétrons e esse tipo de vínculo é conhecido como ligações covalentes não-polares. Por exemplo, quando os mesmos átomos são unidos para formar moléculas como Cl ₂ , H ₂ , ou P ₄ , cada átomo está ligado a outro por um não ligação covalente polar. Essas moléculas são moléculas não-polares.

As substâncias não-tóxicas gostam de interagir com outras substâncias não-polares.

Qual a diferença entre Polar e Non-polar ? • As moléculas polares têm um momento de dipolo elétrico, enquanto as moléculas não-polares não têm um momento de dipolo. • As moléculas polares têm uma separação de carga em contraste com moléculas não-polares. • As substâncias polares tendem a interagir com outras substâncias polares; eles não gostam de interagir com substâncias não-polares.