Diferença entre silício e germânio
Silício versus Germânio
Silício e germânio, estão ambos no mesmo grupo (grupo 14) da tabela periódica. Portanto, eles têm quatro elétrons no nível de energia externo. Eles ocorrem em dois estados de oxidação, +2 e +4. O silício e o germânio compartilham características físicas e químicas semelhantes, uma vez que ambos são metalóides.
Silicon
O silício é o elemento com o número atômico 14, e está no grupo 14 da tabela periódica, logo abaixo do carbono. É mostrado pelo símbolo Si. Sua configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . O silício pode remover quatro elétrons e formar um catião +4, ou pode dividir esses elétrons para formar quatro ligações covalentes. O silício é caracterizado como um metalóide porque possui propriedades metálicas e não metálicas. O silício é um sólido metaloide duro e inerte. O ponto de fusão do silício é 1414 o C, e o ponto de ebulição é 3265 o C. O cristal como o silício é muito frágil. Existe muito raramente como silício puro na natureza. Principalmente, ocorre como óxido ou silicato. Uma vez que o silício é protegido com uma camada externa de óxido, é menos suscetível a reações químicas. São necessárias altas temperaturas para que ele se oxie. Em contraste, o silício reage com o flúor à temperatura ambiente. O silício não reage com ácidos, mas reage com álcalis concentrados.
Existem muitos usos industriais do silício. O Silicon é um semicondutor, portanto, usado em computadores e dispositivos eletrônicos. Os compostos de silício como sílica ou silicatos são amplamente utilizados em indústrias de cerâmica, vidro e cimento.
Germanium
O germânio foi encontrado por Clemens Winkler em 1886. O germânio é mostrado pelo símbolo Ge, e seu número atômico é 32. Isto está na tabela periódica, abaixo de Si. A sua configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 < 3d 10 4p 2 . Ge é um metalóide com uma estrutura de cristal semelhante à do diamante. É duro, quebradiço e com uma cor cinza-branca. O ponto de fusão de Ge é cerca de 937 o C, e o ponto de ebulição é 2830 o C. Ge é naturalmente encontrado na crosta terrestre. Está presente em minerais como briartite, germanite e argyrodite. Tem também cinco isótopos de ocorrência natural. 74 Ge é o isótopo mais comum, que tem 36% de abundância. Ge é quimicamente e fisicamente semelhante ao silício. Ge é estável no ar e na água. E não reage com ácidos diluídos e soluções alcalinas. Como Si, Ge também é usado como material semicondutor em transistores e outros dispositivos eletrônicos. Ge geralmente tem estados de oxidação +4 e +2, mas geralmente ocorrem em estado +4. Quando o Ge elemental é exposto ao ar, ele se converte lentamente na forma dioxidizada, GeO 2 .
