Diferença entre cloreto de sódio e cloreto de potássio

Cloreto de sódio versus cloreto de potássio

O cloreto de sódio e o cloreto de potássio são compostos iónicos. Ambos são sólidos, onde catiões e aniões estão em uma estrutura fechada. O sódio e o potássio são metais do grupo 1, que têm a capacidade de fazer +1 catiões. O cloreto é o anião -1 feito pelo elemento do grupo 7, o cloro. Como os elementos do grupo 1 são eletropositivos e os sete elementos do grupo são eletronegativos, sua diferença de electronegatividade é maior. Então eles formam ligações iónicas.

Cloreto de sódio

O cloreto de sódio, também conhecido como sal, é um cristal de cor branca com a fórmula molecular NaCl. O cloreto de sódio é um composto iónico. O sódio é um metal do grupo 1, assim, forma um catião com +1. Sua configuração eletrônica é 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ¹ . Ele pode liberar um elétron, que está em 3s sub orbital e produz um catião +1. A eletronegatividade do sódio é muito baixa, permitindo formar catiões ao doar um elétron para um átomo eletronegativo mais alto (como halogéneos). Portanto, o sódio geralmente faz compostos iónicos. O cloro é um não metálico e tem a capacidade de formar um anião carregado com 1. Sua configuração eletrônica é escrita como 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Uma vez que o nível p deve ter 6 elétrons para obter o argônio, configuração de elétron de gás nobre, o cloro tem a capacidade de atrair um elétron. Com a atração eletrostática entre o catião ⁺ e o anião Cl ^- , o NaCl obteve uma estrutura em rede. No cristal, cada íon de sódio é cercado por seis íons de cloreto, e cada íon de cloreto é cercado por seis íons de sódio. Devido a todas as atrações entre íons, a estrutura de cristal é mais estável. O número de íons presentes no cristal de cloreto de sódio varia com o tamanho do mesmo. O cloreto de sódio é facilmente solúvel em água e faz uma solução salgada. O cloreto de sódio aquoso e o cloreto de sódio fundido podem conduzir eletricidade devido à presença de íons. O NaCl é normalmente produzido pela evaporação da água do mar. Também pode ser produzido por métodos químicos, como a adição de HCl em sódio metálico. Estes são utilizados como conservantes de alimentos, em preparações alimentares, como agentes de limpeza, para fins médicos, etc.

Cloreto de potássio

O cloreto de potássio, que é mostrado como KCl, é um sólido iónico. É na forma de uma cor branca, cristal inodoro. A estrutura de cristal é uma estrutura cúbica centrada na face. Massa molar de cloreto de potássio é 74. 5513 g mol ^-1 . O seu ponto de fusão é de cerca de 770 ° C e o ponto de ebulição é de 1420 ° C. O cloreto de potássio é usado principalmente para fazer fertilizantes, uma vez que as plantas precisam de potássio para o seu crescimento e desenvolvimento.KCl, sendo um sal, é altamente solúvel em água. Portanto, prontamente libera potássio na água do solo, para que as plantas possam tomar facilmente potássio. Isso também é usado em medicina e processamento de alimentos. Além disso, quanto aos fins químicos, o cloreto de potássio é usado na fabricação de hidróxido de potássio e metal de potássio.

Qual a diferença entre Cloreto de sódio e cloreto de potássio ? • O cloreto de sódio tem a fórmula química de NaCl, enquanto o cloreto de potássio é KCl. • O potássio é mais eletropositivo do que o sódio, de modo que a diferença de electronegatividade entre K e Cl é maior que a de Na e Cl. • A massa molar de KCl é superior à do NaCl. • As pessoas que não querem tomar Na podem ter sal de KCl em vez de sal de mesa de NaCl.