Diferença entre metais de transição e metais

Metais de transição versus metais

Os elementos na tabela periódica podem ser divididos principalmente em dois; como metais e não metais. Entre estes, a maioria são metais, e há menos número de elementos não metálicos no bloco p.

Metais

Os metais são conhecidos por humanos há muito tempo. Há evidências para provar sobre o uso do metal em 6000 aC. O ouro e o cobre foram os primeiros metais a serem descobertos. Estes foram usados ​​para fazer ferramentas, jóias, estátuas, etc. Desde então, durante um período mais longo, apenas alguns outros metais (17) foram descobertos. Agora estamos familiarizados com 86 tipos diferentes de metais. Os metais são muito importantes devido às suas características únicas. Normalmente, os metais são difíceis e fortes (existem exceções para isso, como o sódio. O sódio pode ser cortado por uma faca). O mercúrio é o metal, que está no estado líquido. Além do mercúrio, todos os outros metais são encontrados no estado sólido, e é difícil quebrá-los ou mudar sua forma em comparação com outros elementos não metálicos. Os metais têm uma aparência brilhante. A maioria deles tem um brilho prateado (exceto ouro e cobre). Uma vez que alguns metais são muito reativos com os gases atmosféricos como o oxigênio, eles tendem a obter cores maçantes ao longo do tempo. Isto é principalmente devido à formação de camadas de óxido metálico. Por outro lado, metais como ouro e platina são muito estáveis ​​e não reativos. Os metais são maleáveis ​​e dúcteis, o que permite que eles sejam usados ​​para fazer certas ferramentas. Os metais são átomos, que podem formar catiões removendo elétrons. Então eles são eletro-positivos. O tipo de ligação formada entre os átomos metálicos é chamado de ligação metálica. Metais liberam elétrons em suas conchas externas e esses elétrons são dispersos entre catiões metálicos. Portanto, eles são conhecidos como um mar de elétrons deslocalizados. As interações eletrostáticas entre elétrons e catiões são chamadas de ligação metálica. Os elétrons podem se mover; portanto, os metais têm a capacidade de conduzir eletricidade. Além disso, eles são bons condutores térmicos. Devido à ligação metálica, os metais têm uma estrutura ordenada. Pontos fortes de fusão e pontos de ebulição de metais também são devidos a esta forte ligação metálica. Além disso, os metais têm uma densidade maior do que a água. Os elementos do grupo IA e IIA são metais leves. Eles apresentam algumas variações das características gerais descritas acima do metal.

Metais de transição

De acordo com a definição da IUPAC, o metal de transição é um elemento cujo átomo possui uma subcascada incompleta ou que pode originar catiões com uma subcascada incompleta d ". Normalmente, nós tomamos elementos do bloco D na tabela periódica como metais de transição. Todos estes têm características de um metal, mas diferem ligeiramente dos metais no bloco s e no bloco p.O motivo dessas diferenças é principalmente devido aos elétrons d. Os metais de transição podem ter vários estados de oxidação nos compostos. Muitas vezes, sua reatividade é menor em comparação com outros metais (por exemplo, metais no bloco s). Os metais de transição têm a capacidade de formar compostos coloridos devido a transições eletrônicas d-d. Além disso, eles podem formar compostos paramagnéticos. Além dessas propriedades, possuem propriedades metálicas gerais devido à ligação metálica. São bons condutores de eletricidade e calor, têm pontos de fusão, pontos de ebulição e densidades elevados, etc.

Qual a diferença entre metais de transição e metais? • Os metais de transição pertencem ao grupo de metal. • Os elementos do bloco d são geralmente conhecidos como metais de transição. • Os metais de transição são menos reativos em comparação com outros metais. • Os metais de transição podem formar compostos coloridos. • Os metais de transição podem ter vários estados de oxidação dentro dos compostos, mas outros metais podem ter um número limitado de estados de oxidação (a maior parte do tempo, um estado).