Diferença entre Trigonal Planar e Trigonal Pyramidal
Planalto de Trigonal vs Pirâmide de Trigonal
As plantas piramidais planar e trigonal de Trigonal são duas geometrias que usamos para designar o arranjo tridimensional de átomos de uma molécula no espaço. Existem outros tipos de geometrias. Linear, dobrado, tetraédrico, octaédrico são algumas das geometrias comumente vistas. Os átomos são organizados desta maneira, para minimizar a repulsão de ligação obrigatória, a repulsão de par de ligações e a repulsão de par solitário par-solitário. As moléculas com o mesmo número de átomos e os pares solares de elétrons tendem a acomodar a mesma geometria. Portanto, podemos determinar a geometria de uma molécula considerando algumas regras. A teoria do VSEPR é um modelo, que pode ser usado para prever a geometria molecular das moléculas, usando o número de pares de eletrodos de valência. Experimentalmente, a geometria molecular pode ser observada usando vários métodos espectroscópicos e métodos de difracção.
Trigonal Planar
A geometria planar triangular é mostrada por moléculas com quatro átomos. Há um átomo central, e os outros três átomos (átomos periféricos) estão conectados ao átomo central de forma a que estejam nos cantos de um triângulo. Não há pares isolados no átomo central; portanto, apenas a repulsão do vínculo entre os grupos ao redor do átomo central é considerada na determinação da geometria. Todos os átomos estão em um plano; portanto, a geometria é denominada como "planar". Uma molécula com uma geometria planar trigonal ideal tem um ângulo de 120 o entre os átomos periféricos. Essas moléculas terão o mesmo tipo de átomos periféricos. Trifluoreto de boro (BF 3 ) é um exemplo para uma molécula ideal com essa geometria. Além disso, pode haver moléculas com diferentes tipos de átomos periféricos. Por exemplo, COCl 2 pode ser tomado. Em tal molécula, o ângulo pode ser ligeiramente diferente do valor ideal dependendo do tipo de átomos. Além disso, carbonato, sulfatos são dois aniões inorgânicos mostrando essa geometria. Além dos átomos na localização periférica, podem haver ligandos ou outros grupos complexos que cercam o átomo central em uma geometria planar trigonal. C (NH 2 ) 3 + é um exemplo de um tal composto, em que três grupos NH 2 estão ligados a um átomo de carbono central.
Trigonal Pyramidal
A geometria piramidal de Trigonal também é mostrada por moléculas com quatro átomos ou ligandos. O átomo central será no ápice e três outros átomos ou ligandos estarão em uma base, onde estão nos três cantos de um triângulo. Existe um único par de elétrons no átomo central. É fácil entender a geometria trigonal planar, visualizando-a como uma geometria tetraédrica. Neste caso, todas as três ligações e o par solitário estão nos quatro eixos da forma tetraédrica.Portanto, quando a posição do par solitário é negligenciada, as ligações restantes tornam a geometria piramidal trigonal. Uma vez que a repulsão de ligação de par solitária é maior do que a repulsão de ligação obrigatória, os três átomos unidos e o par solitário estarão distantes o máximo possível. O ângulo entre os átomos será menor que o ângulo de um tetraedro (109 o ). Normalmente, o ângulo em uma pirâmide trigonal é de aproximadamente 107 o . Amônia, ião de clorato e íons de sulfito são alguns dos exemplos que mostram essa geometria.
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Qual a diferença entre Trigonal Planar e Trigonal Pyramidal ? • Em trigonal planar, não existem elétrons de par solitários no átomo central. Mas em piramidal trigonal há um par solitário no átomo central. • O ângulo de ligação no plano trigonal é de cerca de 120 o , e em piramidal trigonal, é em torno de 107 o . • Em trigonal planar, todos os átomos estão em um plano, mas, em piramidal trigonal não estão em um plano. • Na planar trigonal, existe apenas uma repulsão de ligação obrigatória. Mas, em piramidal trigonal, existe uma repulsão de vínculo e de ligação entre pares. |
