Diferença entre Valence e Core Electrons
Valência vs Core Electrons
Os átomos são os pequenos blocos de construção de todas as substâncias existentes. Eles são tão pequenos que nem podemos observar com o nosso olho. Normalmente, os átomos estão na faixa Angstrom. Após muitos experimentos, a estrutura atômica foi descrita durante o século . O átomo é composto de um núcleo, que possui prótons e nêutrons. Além dos nêutrons e positons existem outras pequenas partículas subatômicas no núcleo. E há elétrons circulando em torno do núcleo em orbitais. A maior parte do espaço em um átomo está vazio. As forças atrativas entre o núcleo carregado positivo (carga positiva devido aos prótons) e os elétrons negativamente carregados mantêm a forma do átomo.
O elétron é mostrado pelo símbolo e. Isso tem uma carga elétrica negativa (-1). O elétron tem uma massa de 9. 1093 × 10 -31 kg, o que o torna a partícula subatômica mais leve. O elétron foi descoberto por J. J. Thompson em 1897, e o nome foi dado por Stoney. A descoberta do elétron foi um ponto de viragem nas ciências, pois levou a explicação de eletricidade, ligação química, propriedades magnéticas, condutividade térmica, espectroscopia e tantos outros fenômenos. Os elétrons residem em orbitais em átomos e têm rotações opostas.
O que são Valence Electrons?
Os elétrons de Valence são os elétrons em um átomo que estão participando da formação da ligação química. Quando as ligações químicas estão se formando, qualquer átomo pode ganhar elétrons, doar elétrons ou compartilhar elétrons. A capacidade de doar, ganhar ou compartilhar depende do número de elétrons de valência que eles possuem. Por exemplo, quando uma molécula H 2 está se formando, um átomo de hidrogênio dá um elétron à ligação covalente. Assim, dois átomos compartilham dois elétrons. Então, um átomo de hidrogênio tem um elétron de valência. Quando se forma cloreto de sódio, um átomo de sódio dá um elétron, enquanto um átomo de cloro toma um elétron. Isso acontece para preencher um octeto em seus orbitais de valência. Portanto, o sódio tem apenas um elétron de valência, e o cloro tem sete. Portanto, podemos concluir que, ao observar os elétrons de valência, podemos dizer a reatividade química dos átomos.
Elementos principais do grupo (grupo I, II, III, etc …) possuem elétrons de valência nas conchas exteriores. Este número é equivalente ao número do grupo. Os átomos inertes completaram conchas com o número máximo de elétrons de valência. Para os metais de transição, alguns elétrons internos também atuam como elétrons de valência. O número de elétrons de valência pode ser determinado observando a configuração eletrônica do átomo. Por exemplo, o nitrogênio tem a configuração elétrica de 1s 2 2s 2 2p 3 .Os elétrons no escudo nd (que é o número quântico principal mais alto neste caso) são considerados elétrons de valência. Portanto, o nitrogênio tem cinco elétrons de valência. Além de participar da ligação, os elétrons de valência são a razão da condutividade térmica e elétrica dos elementos.
O que são os elétrons principais?
Os elétrons de núcleo são o resto dos elétrons em um átomo que não são elétrons de valência. Os elétrons centrais não participam da formação de vínculo. Eles residem em conchas internas de um átomo. Por exemplo, como em nitrogênio, cinco elétrons de sete são elétrons de valência, enquanto dois são elétrons de núcleo.
Qual a diferença entre Valence Electrons e Core Electrons ? • Os elétrons de Valence estão participando da formação da ligação química, mas os elétrons do núcleo não são. • Os elétrons de Valence residem na maioria das conchas externas (nos elementos do grupo principal), enquanto os elétrons do núcleo residem nas conchas internas. • A energia que deve ser fornecida para remover os elétrons do núcleo é maior do que a dos elétrons de valência. |
