Diferença entre trabalho e calor

Trabalho versus calor

O trabalho eo calor são os dois conceitos mais importantes da termodinâmica. Trabalho e calor são altamente inter-relacionados, mas não são exatamente os mesmos. A busca de entender o trabalho e o calor retorna. Com estes dois conceitos limpos, a termodinâmica clássica tornou-se um dos campos "concluídos" na física. Tanto o calor quanto o trabalho são conceitos de energia. As teorias do calor e do trabalho têm um enorme significado na termodinâmica, na mecânica do motor e na maquinaria. Neste artigo, vamos discutir a definição, semelhanças e diferenças entre o calor eo trabalho.

Trabalho

No trabalho de física é definida como a quantidade de energia transferida por uma força que atua através de uma distância. O trabalho é uma quantidade escalar, o que significa que há apenas uma magnitude para o trabalho, uma direção não está presente. Considere um objeto sendo arrastado para uma superfície áspera. Existe atrito no objeto. Para os pontos A e B, existe um número infinito de caminhos entre eles, portanto, há infinitas rotas para levar a caixa de A para B. Se a distância que a caixa viaja quando é tomada em um determinado caminho é x, o trabalho feito por fricção na caixa é F. x, considerando apenas os valores escalares. Diferentes caminhos têm diferentes valores x. Portanto, o trabalho feito é diferente. Pode provar-se que o trabalho depende do caminho seguido, o que significa que o trabalho é uma função do caminho. Para um campo de força conservador, o trabalho realizado pode ser tomado como uma função do estado. A unidade de trabalho do SI é Joule, nomeada em homenagem ao físico inglês James Joule. A unidade de trabalho CGS é erg. Outras unidades são pé-libra, pé-poundal e litro-atmosfera. Na termodinâmica, o trabalho é geralmente referido como o trabalho de pressão, porque a pressão interna ou externa é o gerador de força que faz o trabalho. Em uma situação de pressão constante, o trabalho realizado pode ser tomado como P. ΔV, onde p é a pressão e ΔV é a mudança de volume.

Calor

O calor é uma forma de energia. O calor também é medido em Joule. A primeira lei da termodinâmica é sobre a conservação da energia. Ele afirma que o calor fornecido a um sistema é igual ao incremento de energia interno desse sistema, além do trabalho realizado pelo sistema no entorno. Isso mostra que o calor pode ser convertido em trabalho e o trabalho pode ser convertido em calor. O calor é definido como a energia armazenada como movimento aleatório de moléculas ou átomos. A quantidade de calor em um sistema, depende apenas do estado em que o sistema se encontra; portanto, o calor é uma função do estado.

Qual a diferença entre calor e trabalho? - O calor é o movimento aleatório das moléculas, enquanto o trabalho é o movimento ordenado em uma direção. - Pode provar-se que o trabalho pode ser totalmente convertido em calor, mas o calor não pode ser convertido em 100% para o trabalho. - Em tal conversão de calor para trabalho, a aleatoriedade do universo diminui. Isto é proibido pela segunda lei da termodinâmica. - O calor é uma função do estado, enquanto o trabalho é uma função do caminho. - O calor é uma forma de energia, enquanto o trabalho é um método de transferência de energia.