Diferença entre a massa atômica e a massa molar

Massa Atômica vs Massa Molar

Os átomos podem se unir em várias combinações para formar moléculas e outros compostos. As estruturas moleculares dão as proporções exatas dos átomos; assim, podemos escrever fórmulas moleculares para compostos. Estes são importantes na determinação das massas moleculares ou massas molares. As moléculas são caracterizadas por suas massas. Conhecer a massa molecular é útil quando se medem os compostos para reações no trabalho de laboratório. No entanto, medir uma massa molecular é difícil, pois é uma pequena massa. Portanto, existem outros métodos, que podemos adotar na medição das massas de átomos e moléculas.

O que é a Misa Atômica?

Os átomos são compostos principalmente de prótons, nêutrons e elétrons. A massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. Em outras palavras, é a coleção de massas de todos os nêutrons, prótons e elétrons em um único átomo, especificamente, quando o átomo não está em movimento (massa de repouso). A massa do resto é tomada porque; de acordo com os fundamentos da física, demonstrou-se que, quando os átomos se movem a uma velocidade muito alta, as massas aumentam. No entanto, a massa de elétrons é consideravelmente muito pequena em comparação com as massas de prótons e nêutrons. Portanto, podemos dizer que a contribuição dos elétrons para uma massa atômica é menor. A maioria dos átomos na tabela periódica tem dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem um do outro por ter um número diferente de nêutrons, embora tenham a mesma quantidade de protões e elétrons. Como sua quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo possui uma massa atômica diferente. Se a média de toda a massa isotópica for calculada, é conhecido como o peso atômico. Portanto, a massa de um isótopo específico é a massa atômica em um átomo, que possui vários isótopos.

O que é Massa Molar?

Esta é a massa de uma substância para uma quantidade determinada. A unidade SI para a massa molar é g mol ^-1 . Isso dá a quantidade de átomos / moléculas / compostos presentes em uma mole da substância. Em outras palavras, é a massa do número de átomos / moléculas ou compostos de Avogadro. Isso também é conhecido como peso molecular. No entanto, no peso molecular, a quantidade de moléculas em uma mole é determinada. É importante medir o peso de átomos e moléculas no cenário prático, mas é difícil pesar como partículas individuais, já que suas massas são muito pequenas de acordo com os parâmetros de pesagem normais (Gramas ou quilogramas). Portanto, para preencher essa lacuna e medir as partículas em um nível macroscópico, o conceito de massa molar é útil. A definição de massa molar está diretamente relacionada ao isótopo de carbono-12. A massa de uma mole de átomos de carbono 12 é exatamente 12 gramas, que é a sua massa molar é exatamente 12 gramas por mole.A massa molar de moléculas contendo o mesmo átomo como O ₂ ou N ₂ é calculada multiplicando o número de átomos pela massa molar dos átomos. A massa molar dos compostos como NaCl ou CuSO ₄ é calculada adicionando as massas atômicas de cada átomo.

Qual a diferença entre Massa Atômica e Massa Molar ? • A massa atômica é a massa de um único átomo. A massa molar dá a quantidade de átomos / moléculas / compostos presentes numa mole da substância. • A massa atômica refere-se apenas aos átomos, mas a massa molar refere-se a qualquer átomo, molécula, íon, etc.