Diferença entre cloro e cloreto

Cloro versus cloreto

Os elementos na tabela periódica não são estáveis, exceto os gases nobres. Portanto, os elementos tentam reagir com outros elementos, para obter a configuração nobre de elétron a gás para alcançar a estabilidade. Do mesmo modo, o cloro também tem que obter um elétron para alcançar a configuração eletrônica do gás nobre, Argon. Todos os metais reagem com cloro, formando cloretos. Cloro e cloreto têm diferentes propriedades físicas e químicas devido à mudança de um elétron.

Cloro

O cloro é um elemento na tabela periódica, que é denotado por Cl. É um grupo halogênio (17 ^th ) no período ^rd da tabela periódica. O número atômico de cloro é 17; assim, tem dezessete prótons e dezessete elétrons. Sua configuração eletrônica é escrita como 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁵ . Uma vez que o nível p deve ter 6 elétrons para obter a configuração de elétron de gás nobre de argônio, o cloro é capaz de atrair um elétron. O cloro tem uma eletronegatividade muito alta, que é cerca de 3, de acordo com a escala de Pauling. O peso atômico do cloro é de 35. 453 amu. Sob a temperatura ambiente, o cloro existe como uma molécula diatômica (Cl ₂ ). Cl ₂ é um gás de cor amarelo-esverdeado. O cloro tem um ponto de fusão de -101. 5 ° C e um ponto de ebulição de -34. 04 ° C. Entre todos os isótopos de cloro, Cl-35 e Cl-37 são os isótopos mais estáveis. Na atmosfera, ³⁵ Cl presente em 75. 77% e ³⁷ Cl presente em 24. 23%. Quando o gás de cloro é dissolvido em água, ele forma ácido clorídrico e ácido hipocloroso, que são altamente ácidas. O cloro tem todos os números de oxidação variando de -1 a +7. O cloro é um gás altamente reativo. Pode libertar brometo e iodo a partir de sais de brometo e iodeto, respectivamente. Portanto, é capaz de oxidar os aniões de elementos, que estão localizados abaixo do cloro na tabela periódica. No entanto, não pode oxidar o flúor para dar flúor. O cloro é produzido principalmente pela eletrólise de soluções de cloreto de sódio. Então, no ânodo, o gás de cloro pode ser coletado. O cloro é usado principalmente como desinfetante na purificação de água. Além disso, é usado na fabricação de uma ampla gama de produtos de consumo como alimentos, inseticidas, tintas, produtos petrolíferos, plásticos, medicamentos, têxteis, solventes.

Cloreto

O cloreto é o anião resultante quando o cloro abstrai um elétron de outro elemento eletropositivo. Chloride é representado pelo símbolo Cl ^- . O cloreto é um íon monovalente com -1 carga. Portanto, tem 18 elétrons e dezessete prótons. A configuração eletrônica do cloreto é 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p ⁶ .O cloreto existe em compostos iônicos tais como cloreto de sódio, cloreto de cálcio e HCl. O cloreto também existe naturalmente em fontes de água, e esse é o anião mais comum na natureza. Existe uma quantidade considerável de íons cloreto na água do mar.

Qual a diferença entre Cloro e cloreto ? • O cloreto é a forma reduzida de cloro. Chloride tem 18 elétrons em comparação com dezessete elétrons de cloro, e ambos possuem dezessete prótons. Portanto, o cloreto tem uma carga -1 enquanto o cloro é neutro. • O cloro é mais quimicamente reativo do que o cloreto. • O cloreto alcançou a configuração do elétron do argônio, portanto, estável do que o átomo de cloro.