Diferença entre isómeros Cis e Trans

Cis versus isómeros trans

Os isómeros são compostos diferentes com a mesma fórmula molecular. Existem vários tipos de isômeros. Os isômeros podem ser divididos principalmente em dois grupos como isómeros e estereoisómeros constitucionais. Os isômeros constitucionais são isómeros em que a conectividade dos átomos difere em moléculas. O butano é o alcano mais simples para mostrar o isomerismo constitucional. O butano possui dois isômeros constitucionais, o próprio butano e o isobuteno.

Nos estereoisómeros, os átomos estão conectados na mesma sequência, ao contrário dos isómeros constitucionais. Os estereoisómeros diferem apenas no arranjo de seus átomos no espaço. Os estereoisómeros podem ser de dois tipos, enantiômeros e diastereómeros. Os diastereómeros são estereoisómeros cujas moléculas não são imagens espelhadas umas das outras. Os isómeros cis-trans de 1, 2-dicloroeteno são diastereómeros. Os enantiômeros são estereoisómeros cujas moléculas são imagens espelhadas não superpostas entre si. Os enantiômeros ocorrem apenas com moléculas quirais. Uma molécula quiral é definida como uma que não é idêntica à sua imagem espelhada. Portanto, a molécula quiral e sua imagem espelhada são enantiómeros um do outro. Por exemplo, a molécula de 2 butanol é quiral, e ela e suas imagens de espelho são enantiômeros.

Conforme mencionado acima isomerismo cis-trans ou, em outras palavras, isomerismo E-Z é uma forma de estereoisomerismo. Sistema de nomeação de Cis trans aplicado para nomear compostos simples, enquanto que o sistema E-Z é usado para as moléculas mais complicadas. Quando uma molécula tem uma rotação restrita em algum lugar, podem existir isómeros cis e trans. Isto é, quando existem ligações duplas carbono-carbono, existe uma rotação restrita, portanto, isómeros Trans cis podem estar presentes. Em uma molécula como 1, 2 dibromoeteno, dois grupos de bromo podem estar no mesmo lado da ligação dupla ou no lado oposto da ligação dupla. Isso não importa se a ligação for uma ligação simples, porque então os átomos podem girar. No entanto, neste caso, duas moléculas não são as mesmas. Embora os isómeros Cis e trans tenham a mesma fórmula molecular e o peso molecular, suas propriedades físicas são diferentes.

Cis Isomers

A molécula em que dois dos mesmos átomos estão no mesmo lado da ligação dupla é conhecido como o isómero cis. O isómero cis tem o maior ponto de ebulição em comparação com o isómero trans. A razão para isso é as forças intermoleculares mais fortes em isómeros cis. Por exemplo, em 1, 2-dicloroeteno, quando a molécula é cis, dois átomos de cloro eletronegativos mais estão em um lado da molécula. Devido a isso, esse lado da molécula terá uma ligeira carga negativa enquanto o outro lado terá uma ligeira carga positiva. Portanto, a molécula torna-se uma polar e as interações dipolo-dipolo podem ocorrer entre as moléculas.Essas forças intermoleculares extras no isómero cis proporcionam um ponto de ebulição mais elevado em comparação com os isómeros trans.

Isómeros trans

A molécula com dois dos mesmos átomos no lado oposto da ligação dupla é conhecida como isómero trans. Os isómeros trans terão pontos de ebulição mais baixos porque, embora haja uma separação de carga, a molécula geral torna-se não polar. Mas os isómeros trans têm um ponto de fusão mais elevado. Os isómeros trans têm uma forma mais direta, e eles embalam bem. Portanto, é necessária uma energia mais alta para derreter a molécula que lhe confere um ponto de fusão mais elevado.

Qual a diferença entre Isómeros Cis e Isómeros Trans? • A molécula em que os dois dos mesmos átomos estão no mesmo lado da ligação dupla é conhecida como isómero cis. A molécula com os dois átomos do mesmo lado do lado oposto da ligação dupla é conhecida como isómero Trans. • Os isómeros Cis são polares e os isómeros Trans são comparativamente não polares. • O isómero cis tem o ponto de ebulição mais elevado em comparação com o isómero trans. • Os isómeros trans têm um ponto de fusão mais elevado; em contraste, as moléculas cis têm um ponto de fusão mais baixo. • As moléculas trans são bem embaladas do que as moléculas cis.