Diferença entre o gás ideal e o gás real

Gas ideal versus gás real

O gás é um dos estados em que a matéria existe. Possui propriedades contraditórias de sólidos e líquidos. Os gases não têm um pedido, e eles ocupam qualquer espaço. Seu comportamento é muito afetado por variáveis ​​como temperatura, pressão, etc.

O que é Ideal Gas?

O gás ideal é um conceito teórico, que usamos para fins de estudo. Para que um gás seja ideal, eles devem ter as seguintes características. Se um desses estiver faltando, o gás não é considerado um gás ideal.

• As forças inter moleculares entre moléculas de gás são insignificantes.

• As moléculas de gás são consideradas como partículas pontuais. Portanto, em comparação com o espaço onde as moléculas de gás ocupam, os volumes das moléculas são insignificantes.

Normalmente, moléculas gasosas preenchem qualquer espaço. Portanto, quando um grande espaço é ocupado pelo ar, a própria molécula de gás é muito pequena em comparação com o espaço. Portanto, assumindo que as moléculas de gás como partículas pontuais são corretas até certo ponto. No entanto, existem algumas moléculas de gás com um volume considerável. Ignorar o volume dá erros nessas instâncias. De acordo com o primeiro pressuposto, devemos considerar que não há interação molecular entre moléculas gasosas. No entanto, na realidade, há pelo menos interações fracas entre elas. Mas, moléculas gasosas se movem rapidamente e aleatoriamente. Portanto, eles não têm tempo suficiente para interações inter moleculares com outras moléculas. Portanto, quando olha nesse ângulo, é um tanto válido para aceitar o primeiro pressuposto também. Embora digamos que os gases ideais são teóricos, não podemos dizer que seja 100% verdade. Há algumas ocasiões em que os gases atuam como gases ideais. Um gás ideal é caracterizado por três variáveis, pressão, volume e temperatura. A seguinte equação define os gases ideais.

PV = nRT = NkT

P = pressão absoluta

V = volume

n = número de moles

N = número de moléculas

R = gás universal constante

T = temperatura absoluta

K = constante de Boltzmann

Embora existam limitações, determinamos o comportamento dos gases usando a equação acima.

O que é o Real Gas?

Quando uma das duas ou as duas premissas dadas acima é inválida, esses gases são conhecidos como gases reais. Na verdade, encontramos gases reais no ambiente natural. Um gás real varia de condição ideal a pressões muito altas. Isso ocorre porque, quando uma pressão muito alta é aplicada, o volume onde o gás é preenchido torna-se muito menor. Então, comparado ao espaço, não podemos ignorar o tamanho da molécula. Além disso, os gases ideais chegam ao estado real a temperaturas muito baixas. Em baixas temperaturas, a energia cinética das moléculas gasosas é muito baixa.Portanto, eles se movem devagar. Devido a isso, haverá interacção inter molecular entre moléculas de gás, que não podemos ignorar. Para gases reais, não podemos usar a equação de gás ideal acima porque se comportam de forma diferente. Existem equações mais complicadas para os cálculos de gases reais.

Qual a diferença entre gases ideais e reais? • Os gases ideais não possuem forças intermoleculares e as moléculas de gás consideradas como partículas pontuais. Em contraste, as moléculas reais de gás têm um tamanho e um volume. Além disso, eles têm forças intermoleculares. • Os gases ideais não podem ser encontrados na realidade. Mas os gases se comportam dessa maneira em determinadas temperaturas e pressões. • Os gases tendem a comportar-se como gases reais em altas pressões e baixas temperaturas. Os gases reais se comportam como gases ideais a baixas pressões e altas temperaturas. • Os gases ideais podem estar relacionados à equação PV = nRT = NkT, enquanto que os gases reais não podem. Para determinar gases reais, existem equações muito mais complicadas.