Diferença entre Lewis Acid e Base Diferença entre
Ácido de Lewis vs Base
Os ácidos e as bases são muito diferentes uns dos outros. Existem diferentes definições para ácidos e bases, mas o ácido de Lewis refere-se especificamente à definição de um ácido que foi publicado em 1923 por Gilbert N. Lewis. Em termos gerais, o ácido de Lewis é considerado um aceitador de pares de elétrons, enquanto que a base de Lewis é considerada doadora de pares de elétrons.
Ácido de Lewis
O ácido de Lewis é uma substância ácida que aceita um par de elétrons isolados ou solteiros de alguma outra molécula para completar seu próprio átomo de grupo estável. Por exemplo, H + pode aceitar um par de elétrons para completar seu grupo estável, portanto, é um ácido de Lewis porque H + requer 2 elétrons.
Outra maneira de definir o ácido de Lewis, que foi aprovado pela IUPAC, é reconhecendo que o ácido de Lewis é uma entidade molecular que aceita um par de elétrons e, portanto, reage com a base de Lewis para formar um aducto de Lewis. A reação que ocorre entre o ácido de Lewis e a base de Lewis é que os ácidos aceitam o par de elétrons, enquanto a base de Lewis os doa. O principal critério por trás da reação é a produção de um "aducto" e não uma reação de deslocamento.
O ácido de Lewis é classicamente restrito a espécies que possuem orbital p vazio e são chamadas de espécies planares trigonais, por exemplo BR3. Aqui R pode ser um halogeneto ou um substituinte orgânico.
Base de Lewis
A base de Lewis pode ser definida como uma espécie ou como uma substância básica que doa um par de elétrons solitários para ácidos de Lewis, de modo a formar um adução de Lewis. Vamos ver o exemplo de NH3 e OH-. São ambas as bases de Lewis porque podem doar um par de elétrons para ácidos de Lewis.
NH3 dá um par de elétrons solitários para Me3B em uma reação química e forma Me3BNH3 que é um aducto de Lewis. Me3B é um ácido de Lewis que aceita um par de elétrons de NH3.
Existem alguns compostos que atuam tanto como ácidos de Lewis quanto como bases de Lewis. Essas espécies têm a capacidade de aceitar um par de elétrons ou doar um par de elétrons. Quando eles aceitam um par de elétrons ou par de elétrons isolados eles atuam como ácido de Lewis. Quando doam um par de elétrons solitários, eles atuam como base de Lewis; por exemplo, água e H2O. Estes compostos agem como ácido de Lewis ou como base de Lewis dependendo da reação química que ocorre.
Resumo
- O ácido de Lewis é uma substância ácida que aceita um par de elétrons soltos ou únicos de alguma outra molécula para completar seu próprio grupo estável de átomos (por exemplo, H +). O ácido de Lewis é classicamente restrito a qualquer espécie que tenha um orbital p vazio e se chama espécies planares trigonais. A base de Lewis pode ser definida como uma espécie ou substância básica que doa um par solitário de elétrons para ácidos de Lewis de modo a formar um adução de Lewis.
