Diferença entre nucleofilicidade e basicidade

Nucleophilicity vs Basicity

Os ácidos e bases são dois conceitos importantes em química. Eles têm propriedades contraditórias. Nucleophile é um termo, que é mais proeminente usado na química orgânica, para descrever mecanismos e taxas de reação. Estruturalmente, não há uma diferença distinta entre bases e nucleófilos, mas funcionalmente desempenham tarefas diferentes.

O que é Nucleophilicity?

Nucleofilicidade significa a capacidade de uma espécie para atuar como um nucleófilo. Um nucleófilo pode ser qualquer íon negativo ou qualquer molécula neutra que tenha pelo menos um par de elétrons não compartilhados. Nucleophile é uma substância que é muito eletropositiva, portanto, gosta de interagir com centros positivos. Pode iniciar reações usando o par de elétrons solitário. Por exemplo, quando um nucleófilo reage com um halogeneto de alquilo, o par solitário do nucleófilo ataca o átomo de carbono que contém o halogênio. Este átomo de carbono é parcialmente carregado positivamente devido à diferença de electronegatividade entre ele e o átomo de halogéneo. Após o nucleófilo atribuir ao carbono, o halogênio se deixa. Este tipo de reações é conhecida como reação de substituição nucleofílica. Há outro tipo de reações iniciadas por nucleófilos, chamadas reações de eliminação nucleofílica. A nucleofilicidade fala sobre os mecanismos de reação; assim, é uma indicação das taxas de reação. Por exemplo, se a nucleofilicidade é alta, então uma certa reação pode ser rápida, e se a nucleofilicidade é baixa, a taxa de reação é lenta. Como os nucleófilos doam elétrons, de acordo com a definição de Lewis, são bases.

O que é Basicity?

A basicidade é a capacidade de atuar como base. As bases são definidas de várias maneiras por vários cientistas. Arrhenius define uma base como uma substância que doa OH ^- ions para a solução. Bronsted - Lowry define uma base como uma substância que pode aceitar um próton. Segundo Lewis, qualquer doador de elétrons é uma base. De acordo com a definição de Arrhenius, um composto deve ter um anião hidróxido e a capacidade de doá-lo como um íon hidróxido para ser uma base. Mas de acordo com Lewis e Bronsted-Lowry, podem haver moléculas, que não possuem hidróxidos, mas podem atuar como base. Por exemplo, NH ₃ é uma base de Lewis, porque pode doar o par de elétrons no nitrogênio. Na ₂ CO ₃ é uma base de Bronsted-Lowry sem grupos hidróxido, mas tem a capacidade de aceitar hidrogênios.

Bases têm um sabão escorregadio como sensação e um sabor amargo. Eles reagem facilmente com ácidos que produzem água e moléculas de sal. Soda cáustica, amônia e bicarbonato de sódio são algumas das bases comuns que encontramos muitas vezes.As bases podem ser categorizadas em duas, com base na sua capacidade de dissociar e produzir íons hidróxido. Bases fortes como NaOH e KOH são completamente ionizadas em uma solução, para dar íons. As bases fracas como NH ₃ são parcialmente dissociadas e dão menos quantidades de íons hidróxido. K _b é a constante de dissociação da base. Dá uma indicação da capacidade de perder íons hidróxido de uma base fraca. Os ácidos com um valor maior de pK _a (mais de 13) são ácidos fracos, mas suas bases conjugadas são consideradas como bases fortes. Para verificar se uma substância é uma base ou não, podemos usar vários indicadores como papel tornassol ou papel de pH. Bases mostram um valor de pH superior a 7, e torna o tornado vermelho ao azul.

Qual a diferença entre Nucleophilicity e Basicity ? • A diferença entre nucleofilicidade e basicidade é um nucleófilo ou uma base. • Todos os nucleófilos são bases, mas todas as bases não podem ser nucleófilos. • Basicidade é a capacidade de aceitar hidrogênio, portanto, realizar reações neutralizantes, mas a nucleofilicidade é a capacidade de atacar eletrôfilos para iniciar uma certa reação.