Diferença entre derretimento e dissolução: derretimento versus dissolução

Melting vs Dissolving

A fusão e a dissolução são teoricamente fenômenos físicos e químicos, mas ocorrem todos os dias bem em frente aos nossos olhos. Você não viu gelo derretendo para a água? Você não viu como uma xícara de café é feita? Bem, esses são processos de fusão e dissolução, respectivamente, que testemunhamos todos os dias. No entanto, há sempre a tendência de pensar que ambos significam o mesmo porque, no final, algo é transformado em um líquido como observamos.

Derretimento

A fusão é uma mudança de fase. Existem três fases principais nas quais a matéria pode existir. Esses são sólidos, líquidos e gasosos. Quando uma substância sólida se torna seu próprio líquido, esse fenômeno é chamado de "fusão" ou fusão. Para que uma substância funda, a energia deve ser fornecida. Esta energia pode ser fornecida como calor ou pressão. A temperatura a que um sólido se transforma em líquido é chamada de "ponto de fusão". Uma vez que a mudança de fase está em equilíbrio; Eu. e. pode acontecer de ambos os modos, é também o "ponto de congelamento" para a reação inversa.

O que está derretendo? Quando uma substância existe como um sólido, tem uma estrutura de cristal ou uma estrutura muito rígida. Para uma instância, o NaCl (sal) existe em uma estrutura de rede onde cada Na ⁺ está rodeado por 6 Cl ^- íons e cada íon Cl ^- é cercado por 6 Na ⁺ íons. Para que esta substância seja um líquido, essa estrutura de cristal deve quebrar e requer muita energia, indicando um ponto de fusão muito alto. As substâncias que podem ser facilmente quebradas para um estado líquido menos ordenado têm pontos de fusão mais baixos.

Dissolvendo

A dissolução, por outro lado, não é uma mudança de fase. É simples quando uma substância é misturada com um líquido e é estabilizada em meio líquido. A substância, que está sendo dissolvida, é chamada de "soluto" e o meio em que é dissolvido é chamado de "solvente" que, em conjunto, faz uma "solução". O que acontece na dissolução? Se tomarmos o NaCl como o exemplo novamente, vimos que é bastante difícil derreter. Mas dissolver NaCl, digamos na água, é muito fácil comparativamente. Isso ocorre porque quando os íons Na + e Cl- estão separados no líquido, as moléculas de água média cobrem cada um destes, fazendo "esferas de hidratação" ao seu redor. Isso estabiliza sua existência no meio líquido. Como mencionado anteriormente, a dissolução não é necessariamente um sólido estabilizado em um líquido, mas pode ser outro líquido, ou mesmo um gás. Quando consumir bebidas alcoólicas são misturadas com outro refrigerante líquido, onde um líquido é dissolvido em outro e, no refrigerante, sabemos que o gás CO ₂ é dissolvido em água.

Qual a diferença entre Melting and Dissolving?

• A fusão é uma mudança de fase (sólido-líquido), mas a dissolução não é.

• Para derreter a energia da substância deve ser fornecida quer como calor ou pressão, mas para dissolver, geralmente não é essencial (algumas substâncias requerem energia para dissolver).

• Para que uma substância derreta deve atingir a temperatura do "ponto de fusão", mas para a dissolução não existe tal exigência.

• A substância fundida é a forma líquida pura do sólido que foi derretido, mas uma solução é sempre uma mistura de dois ou mais.