Diferença entre massa molar e massa molecular

Massa Molar vs Massa Molecular

Os átomos podem unir-se em várias combinações para formar moléculas e outros compostos. Estruturas moleculares dão as proporções exatas de átomos, assim podemos escrever fórmulas moleculares para compostos. Estes são importantes na determinação das massas moleculares ou massas molares. As moléculas são caracterizadas com suas massas. Saber isso é realmente útil no trabalho de laboratório, ao medir os compostos para reações.

Massa molecular

A massa molecular de um composto é a massa de uma molécula. Isso é medido por unidades de massa atômica (amu). 1 unidade de massa atômica é o décimo segundo da massa de um isótopo C-12. Quando uma massa de uma molécula é dividida pela massa de um décimo segundo da massa de um isótopo C-12, sua massa relativa é obtida. A massa molecular difere devido aos isótopos em que a molécula é composta. Ao calcular a massa molecular, deve-se considerar a massa isotópica relevante.

Massa Molar

Isto também é conhecido como peso molecular. É a massa de uma substância para uma determinada quantidade. A unidade SI para a massa molar é g mol ^-1 . Isso dá a quantidade de átomos / moléculas / compostos presentes em uma mole da substância. Em outras palavras, é a massa do número de átomos / moléculas ou compostos de Avogadro. É importante medir o peso de átomos e moléculas no cenário prático. Mas é difícil pesá-los como partículas individuais, já que suas massas são muito pequenas de acordo com os parâmetros de pesagem normais (como gramas ou quilogramas). Portanto, para preencher essa lacuna e medir as partículas em um nível macroscópico, o conceito de massa molar é útil. A definição de massa molar está diretamente relacionada ao isótopo de carbono-12. A massa de uma mole de átomos de carbono-12 é exatamente de 12 gramas, que é sua massa molar, é exatamente 12 gramas por mole. A massa molar de moléculas contendo o mesmo átomo como O ₂ ou N ₂ é calculada multiplicando o número de átomos pela massa molar dos átomos. A massa molar dos compostos como NaCl ou CuSO ₄ é calculada adicionando as massas atômicas de cada átomo.

Qual a diferença entre Massa Molar e Massa Molecular? - A massa molecular dá a massa de uma única molécula (soma das massas atômicas na molécula), enquanto a massa molar dá a massa média da molécula (massa do número de moléculas de Avogadro). - Portanto, a massa molecular de uma molécula contendo isótopos mais pesados ​​pode ser pouca unidades superiores à massa molar. - Caso contrário, o valor da massa molar e da massa molecular é silencioso o mesmo para uma molécula similar; apenas as unidades são diferentes. A unidade da massa molecular é amu, e a unidade da massa molar é gmol -1 . - É preciso usar a massa molecular nos cálculos de maiores quantidades de moléculas do que usando a massa molar. - A massa molar é uma medida, que pode ser dada a átomos, moléculas ou compostos. Mas a massa molecular é determinada apenas nas moléculas. Se for a massa de um átomo, uma terminologia diferente chamada de massa atômica é usada.