Diferença entre os orbitais e os subníveis Diferença entre
Sublevel
Um subnível é uma divisão de níveis de energia de princípio. Teoricamente falando, há infinitos números de subníveis, mas apenas quatro são definidos que são "s, p, d e f" onde "s" significa "sharp", "p" para "princípio", "d" para "difusa" e "f" para "multa". "Estes têm as formas características e são usados para prever e explicar as ligações químicas que os átomos podem formar. Os subníveis "p, d e f" têm formas muito complexas enquanto o subnível "s" é um pouco mais simples sendo de forma esférica. O subnível ocupado por qualquer elétron é estimado pelo número quântico do momento angular do elétron, resolvendo a equação de Schrodinger, que permite encontrar as distribuições para um elétron em um átomo.
Nível de princípio Sublevel
Nível 1 1s
Nível 2 2s, 2p
Nível 3 3s, 3p, 3d
Nível 4 4s, 4p, 4d, 4f > Em um átomo, os elétrons, depois de absorver energia, ficam excitados e pulam para um subnível superior. A energia do átomo não emite espectro de emissão enquanto absorve energia. Os espectros de emissão são emitidos apenas quando os elétrons excitados em torno da energia de liberação do átomo e, portanto, caem em seu sub-nível original.
Um subnível é ainda dividido em orbitais. Em um átomo, a região do espaço que tem maior probabilidade de elétron é chamada de orbital. No caso de um átomo de hidrogênio, 99 por cento do tempo que o elétron é encontrado em torno do núcleo em algum lugar dentro de uma região esférica. Pode-se pensar em um orbital como o espaço onde os elétrons habitam. Um orbital pode conter um máximo de dois elétrons. Assim, o subnível "s", que tem apenas um orbital, pode ter apenas dois elétrons. Padrões semelhantes são seguidos em outros subníveis também.
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32
No caso do hidrogênio, o orbital chamado "1s" é aquele que é ocupado pelo elétron de hidrogênio.Aqui, "1" representa o orbital de primeiro nível no nível de energia mais próximo do núcleo enquanto "s" representa a forma da orbital. Ao redor do núcleo, o orbital "s" é organizado de forma esférica simétrica.
O orbital "2" é o mesmo que a orbital "1", exceto que a região onde há a maior possibilidade de encontrar o elétron está mais longe do núcleo e orbital no segundo nível de energia. Quanto menor a distância entre o elétron e o núcleo, menor é a energia do elétron. Os orbitais 3s, 4s e 5s gradualmente se afastam do núcleo.
Resumo:
Um subnível é dividido em orbitais.
Os orbitais não possuem limites definidos, mas são regiões ao redor do núcleo onde um elétron possui grandes possibilidades de ser encontrado.
