Diferença entre Número de Oxidação e Carga

Número de Oxidação vs Carga

Diferentes elementos na tabela periódica apresentam diferentes características químicas e físicas. E quando se juntam para formar moléculas, elementos diferentes se juntam a outros elementos em diferentes proporções. Entre um grande número de variações entre elementos, os parâmetros mais simples e importantes são o número de carga e oxidação. O número de carga e oxidação de um elemento ajuda a identificar, para qual grupo este elemento pertence à tabela periódica. Mais importante, ajuda a descrever a capacidade do elemento de formar outras moléculas, compostos de coordenação e, portanto, ajuda a identificar suas fórmulas empíricas. Além disso, o número de carga e oxidação nos informa sobre muitas propriedades dos elementos.

Carga

A carga de qualquer átomo é zero. Quando os átomos removem ou obtêm elétrons, eles ganham uma carga. Os átomos fazem isso para preencher sua concha de valência de acordo com a regra do octeto. Em um átomo, o número de prótons e elétrons está em números similares. Dizem que os prótons são carregados positivamente, enquanto os elétrons são carregados negativamente. Assim, quando os elétrons da casca de valência são removidos, o átomo forma um íon de carga positivo, porque o número de prótons positivos é maior do que o número de elétrons nesse íon. Quando um átomo é mais eletro negativo, ele pode atrair elétrons de outros átomos para si mesmo. Quando isso acontece, eles ganham mais elétrons do que o número de prótons reside em seu núcleo, assim os átomos se tornam íons negativos. O número de elétrons doados ou abstratos difere de átomo a átomo. Isso pode ser previsto a partir da posição do elemento na tabela periódica. Normalmente, os mesmos átomos de grupo formarão os mesmos íons carregados, porque eles têm o mesmo número de elétrons de valência. O número do grupo também mostra o número de elétrons de valência; portanto, podemos determinar a carga dos íons nesse grupo. Por exemplo, os elementos do grupo um formam íons carregados monovalentes (+1). Grupo dois elementos formam iões divalentes de carga positiva. O grupo três e o grupo quatro átomos formam +3 e +4 íons carregados de acordo. Do grupo cinco ao grupo sete, os átomos produzem íons carregados negativamente, porque é mais fácil preencher seus elétrons de valência apenas recebendo 2 ou 3 elétrons em vez de emitir cinco, seis ou sete elétrons. Portanto, os cinco elementos do grupo fazem -3 íons carregados, enquanto os elementos do grupo 6 fazem -2 íons e os elementos do grupo 7 criam -1 íons. Além desses íons carregados simples, também existem íons compostos com cargas como NH ₄ ⁺ e CO ₃ ^2- etc.

Número de Oxidação

O número de oxidação é uma característica do átomo central de um composto de coordenação.Às vezes, a carga e o número de oxidação são semelhantes, mas às vezes é diferente. Por exemplo, o bloco simples s e os elementos de bloco p possuem o mesmo número de oxidação que a carga. Além disso, os íons poliatômicos têm o mesmo número de oxidação que a carga. O mesmo elemento pode ter diferentes números de oxidação, dependendo dos outros átomos com os quais ele está conectado. Em um elemento livre, o número de oxidação é sempre zero. Os íons metálicos de transição (bloco d), os elementos têm diferentes números de oxidação.

Qual a diferença entre Número de Combustão e Oxidação? • A carga de um átomo em uma molécula é determinada considerando todos os elétrons que são compartilhados igualmente em uma ligação entre dois ou mais átomos. • O número de oxidação é a carga, um átomo teria, se o átomo mais eletronegativo obtivesse os dois elétrons em uma ligação. • Então, se, todos os ligandos em um composto de coordenação forem removidos de forma heteróloga, o número restante de elétrons no átomo central dará seu número de oxidação.