Diferença Entre pH e pKa
pH vs pKa
Normalmente, identificamos um ácido como um dador de prótons. Os ácidos têm um gosto azedo. O suco de limão, o vinagre são dois ácidos que encontramos em nossas casas. Eles reagem com bases que produzem água e reagem com metais para formar H 2 ; assim, aumentar a taxa de corrosão do metal. A capacidade de doar um próton é característica de um ácido, e o pH, os valores de PKa são calculados com base nesta característica.
pH
O pH é uma escala que pode ser usada para medir a acidez ou a basicidade em uma solução. A escala tem números de 1 a 14. O pH 7 é considerado como um valor neutro. Diz-se que a água pura está tendo pH 7. Na escala de pH, de 1-6 ácidos são representados. Os ácidos podem ser categorizados em dois, com base na sua capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO 3 são completamente ionizados numa solução para dar prótons. Ácidos fracos como CH 3 COOH se dissociam parcialmente e proporcionam menos quantidades de prótons. Um ácido com pH 1 é dito ser muito forte e, à medida que o valor do pH aumenta, a acidez diminui. Portanto, os valores de pH acima de 7 indicam basicidade. À medida que a basicidade aumenta, o valor do pH também aumentará e bases fortes terão valor de pH 14.
escala de pH é logarítmica. Pode ser escrito como abaixo em relação à concentração de H + na solução.
pH = -log [H + ]
Em uma solução básica, não há nenhum H + s. Portanto, em uma situação como essa, pOH pode ser determinado a partir do valor -log [OH - ].
Uma vez que, pH + pOH = 14; O valor de pH de uma solução básica também pode ser calculado. Existem medidores de pH e papéis de pH em laboratórios, que podem ser usados para medir valores de pH diretamente. Os papéis de pH proporcionam valores de pH aproximados, enquanto os medidores de pH proporcionam valores mais precisos.
pKa
A acidez é o estado de ser um ácido. Isto está relacionado com o grau de ser um ácido. Os ácidos podem ser categorizados em dois, com base na sua capacidade de dissociar e produzir prótons. Ácidos fortes como HCl, HNO 3 são completamente ionizados em uma solução, para dar prótons. Ácidos fracos como CH 3 COOH se dissociam parcialmente e proporcionam menos quantidades de prótons. K a é a constante de dissociação de ácido. Dá uma indicação da capacidade de um ácido fraco, para perder um próton. Num meio aquoso, um ácido fraco está em equilíbrio com a sua base conjugada como mostrado no exemplo abaixo.
CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) CH 3 COO < - (aq) + H 3 O + (aq) O equilíbrio para o acima pode ser escrito como
E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]
Esta equação pode ser reescrita como abaixo, mudando a constante constante de dissociação de ácido.
Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]
O valor recíproco do logaritmo de Ka é o valor de pKa.Esta é outra maneira de expressar a acidez.
pKa = -log K
a Para um ácido mais forte, o valor de Ka é maior e o valor de pKa é menor. E para um ácido fraco, é o oposto.
Qual a diferença entre
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pH e pKa ? • O pH é o recíproco do logaritmo de concentração de + . pKa é o logaritmo do valor Ka. • O pH dá uma ideia sobre a quantidade de íons + de H presentes no meio. O valor de pKa dá uma idéia de qual lado o equilíbrio é favorecido (o grau de dissociação de ácido). • O pH e o pKa estão relacionados pela equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A - ] / [HA]) |
