Diferença entre solução saturada e supaturizada | Saturated vs Supersaturated Solution
Diferença-chave - Solução saturada versus supersaturada
Primeiro, olhemos brevemente o conceito de saturação antes de passar para uma análise complexa da diferença entre solução saturada e supaturizada. As soluções são feitas dissolvendo um soluto em um solvente. As duas propriedades químicas de "saturação" e "supersaturação" em solventes dependem principalmente da solubilidade do soluto no solvente. A uma dada temperatura, a solubilidade de um soluto num solvente particular é uma constante (Q).
Q é definido como o produto iónico do soluto.
Exemplo: Solubilidade de AgCl em água (Q AgCl ) = [Ag + ] [Cl - ]
Geralmente, se continuamos adicionando o soluto no solvente, há uma quantidade máxima que podemos adicionar dissolver no solvente. Após um certo limite, o soluto começa a precipitar no solvente. Torna-se uma solução supersaturada após esse limite. É chamado de solução saturada quando podemos dissolver o soluto sem formação de precipitado.
- <->A diferença de chave entre Saturação e Supersaturação é que, Saturação é o estado em que uma solução de uma substância não pode dissolver mais dessa substância e quantidades adicionais, aparecerá como uma fase separada, enquanto a supersaturação é um estado de uma solução que contém mais do material dissolvido que poderia ser dissolvido pelo solvente em circunstâncias normais.
O que é uma solução saturada?
Existe um número muito limitado de compostos que são infinitamente solúveis em um solvente; o que significa que podemos misturar o soluto no solvente em qualquer proporção para dissolver sem formar um precipitado. No entanto, a maioria dos solutos não são infinitamente insolúveis; eles formam um precipitado se você adicionar mais soluto no solvente.
As soluções saturadas contêm o número máximo de moléculas de soluto que pode dissolver sem precipitação.
O que é uma Solução Supersaturada?
Soluções superaturadas são formadas se você adicionar soluto adicional à solução saturada. Em outras palavras, é a condição em uma solução saturada, quando você adiciona alguma quantidade adicional de soluto na solução. Em seguida, começará a formar um precipitado na solução porque o solvente excedeu a quantidade máxima de moléculas de soluto que pode dissolver.Se você aumentar a temperatura do solvente, você pode fazer uma solução saturada dissolvendo as moléculas de soluto.
A sobre saturação de açúcar na água permite a formação de doces de rocha.
Qual a diferença entre a solução saturada e a Supersaturada?
Definição de solução saturada e supersaturada
Solução saturada: A uma temperatura específica, uma solução é dita ser uma solução saturada, se contém tanto como moléculas de soluto que o solvente pode conter.
Solução Supersaturada: A uma temperatura específica, diz-se que uma solução é uma solução supersaturada se contiver mais moléculas de soluto que possa se dissolver.
Explicação química
Para soluções saturadas ; Q = K sp (Sem precipitações)
Para soluções supersaturadas ; Q> K sp (Precipitar-se-á)
Onde;
Q = solubilidade (quociente de reação)
K sp = Produto de solubilidade (produto matemático das concentrações de íons dissolvidos elevadas ao poder de seus coeficientes estequiométricos)
Exemplo: Considere a dissolução do cloreto de prata (AgCl) na água.
AgCl - Soluto e Água - Solvente
AgCl dissolveu-se em água Uma grande quantidade de AgCl dissolveu-se em água.
A solução é clara O precipitado é claramente visível
Q = [Ag + ] [Cl - ] = K sp Q = [Ag + ] [Cl - ]> K sp
Onde, [Ag + ] = Concentração de Ag + em água
[Cl - ] = Concentração de Cl - em água
Para AgCl, K sp = 1. 8 × 10 -10 mol 2 dm -6
Como podemos fazer soluções saturadas e supersatadas?
Ambas as soluções saturadas e supersatadas são formadas quando você continua adicionando um soluto particular em um solvente. A uma dada temperatura, primeiro, ela forma uma solução insaturada e depois, uma solução saturada e, finalmente, a solução supersaturada.
Exemplo: Dissolvendo sal em água
Solução Saturada : A quantidade máxima de sal é dissolvida em água, a cor da solução muda ligeiramente, mas sem precipitação.
Solução Supersaturada : Mais sal é dissolvido em água, solução nebulosa, a precipitação é visível.
Imagem Cortesia:
"Rock-Candy-Sticks" por Evan-Amos - Trabalho próprio. (CC BY-SA 3. 0) via Commons
