Diferença entre líquido saturado e líquido comprimido

Líquido saturado versus Comprimido líquido

A saturação e a compressão são propriedades físicas importantes de qualquer líquido. Em comparação com os sólidos, os espaços inter-moleculares em líquidos são grandes, o que implica que eles podem ser comprimidos aplicando pressão. Por outro lado, a saturação refere-se a um ponto em que não há mais soluto pode ser adicionado ao líquido. Quando se aplica mais pressão sobre um líquido além da pressão atmosférica, ele tende a comprimir, pois existem espaços vazios entre as moléculas. Existem diferenças entre um líquido saturado e um líquido comprimido que são brevemente descritos abaixo.

Líquido comprimido

Algumas condições que devem ser atendidas para um líquido a ser classificado como líquido comprimido são as seguintes.

• Seu volume específico deve ser inferior ao volume específico desse líquido quando saturado

• Sua temperatura deve estar abaixo da temperatura de saturação

• Sua pressão deve ser superior à sua pressão de saturação

• Entalpia (soma de energia interna e o produto da pressão e do volume) do líquido comprimido deve ser menor que a entalpia do líquido saturado

Sempre que falamos de um líquido comprimido, implicamos que sua pressão é maior do que a sua pressão de saturação a qualquer temperatura. Em geral, um líquido comprimido pode ser considerado como um líquido saturado a uma dada temperatura.

Líquido saturado

É definido como um líquido cuja temperatura e pressão são tais que, se você tentar diminuir a pressão sem alterar a temperatura, o líquido começa a ferver. Outra maneira de defini-lo é em termos de espaços inter moleculares. Aqui, é definida como uma solução que contém o suficiente de outro sólido, líquido ou gás de tal forma que não mais um sólido, líquido ou gás se dissolverá na solução a uma dada temperatura e pressão.