Diferença entre silício e carbono
Silício vs carbono
Carbono e silício, ambos estão no mesmo grupo (grupo 14) da tabela periódica. Portanto, eles têm quatro elétrons no nível de energia externo. Eles ocorrem em dois estados de oxidação, +2 e +4. E ambos existem como redes moleculares gigantes.
Carbon
O carbono está em toda parte. Existem milhões de compostos, que são feitos com carbono. Podemos dizer que, o carbono é a estrutura para o nosso corpo. Uma razão para isso é a capacidade do carbono de formar quatro ligações covalentes com uma grande quantidade de elementos. Estes compostos são estáveis e podem ser cadeias ou anéis. Os átomos de carbono são pequenos, e isso permite que dois átomos de carbono se aproximem, de modo que os elétrons em p orbitais possam se sobrepor a formar ligações múltiplas.
O carbono tem o número atômico seis. É um não metal no grupo 14 na tabela periódica. A configuração eletrônica do carbono é 1s 2 2s 2 2p 2 . O carbono é um sólido de cor preta / cinza. Como carbono puro, as formas mais comuns são grafite, carvão e diamante. Em grafite, os átomos de carbono dispostos hexagonal formam camadas. Há uma pequena lacuna entre as camadas e os elétrons são deslocalizados dentro das camadas. Por isso, a grafite possui uma condutividade elétrica. O diamante é o mineral mais difícil que conhecemos. Cada carbono está ligado a quatro outros carbonos com ligações covalentes, e esta unidade se repete para formar diamantes. Portanto, o diamante tem uma rede tetraédrica rígida. O diamante é um bom condutor térmico, e tem características ópticas especiais.
Silício
O silício é o elemento com número atômico 14, e também está no grupo 14 da tabela periódica, logo abaixo do carbono. É mostrado pelo símbolo Si. Sua configuração eletrônica é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 . O silício pode remover quatro elétrons e formar um catião +4, ou pode dividir esses elétrons para formar quatro ligações covalentes. O silício é caracterizado como um metalóide, porque possui propriedades metálicas e não metálicas. O silício é um sólido metaloide duro e inerte. O ponto de fusão do silício é 1414 o C e o ponto de ebulição é 3265 o C. O cristal como o silício é muito frágil. Existe muito raramente como silício puro na natureza. Principalmente, ocorre como óxido ou silicato. Uma vez que o silício é protegido com uma camada externa de óxido, é menos suscetível a reações químicas. São necessárias altas temperaturas para que ele se oxie. Em contraste, o silício reage com o flúor à temperatura ambiente. O silício não reage com ácidos, mas reage com álcalis concentrados.
Existem muitos usos industriais do silício. O Silicon é um semicondutor, portanto, usado em computadores e dispositivos eletrônicos. Os compostos de silício como sílica ou silicatos são amplamente utilizados em indústrias de cerâmica, vidro e cimento.
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Qual a diferença entre carbono e silício? - O carbono é um não metal, e o silício é um metalóide. - Carbono e silício têm a mesma configuração elétrica comum que s 2 , p 2 . Mas em silício, os elétrons são espalhados no 3º nível de energia, enquanto que em carbono é apenas para o 2º nível de energia. Essa diferença ocorre por causa do carbono no 2º período, mas o silício no 3º. - O silício é menos reativo que o carbono. - O átomo de silício é maior do que o átomo de carbono. - Os compostos de carbono puro ocorrem na natureza, como diamante, grafite e carvão. Mas os compostos de silício puro são dificilmente encontrados. Eles existem como óxidos ou silicatos. |
