Diferença entre prata e platina
Prata vs Platina
Tanto a prata e a platina são elementos do bloco d. Eles são comumente conhecidos como metais de transição. Como a maioria dos metais de transição, estes também têm a capacidade de formar compostos com vários estados de oxidação e podem formar complexos com vários ligandos. Tanto a prata quanto a platina são muito caras, o que limitou seus usos. Platina e prata tem aparência semelhante; portanto, às vezes para um olho não treinado, é difícil diferenciá-los.
Prata
A prata é mostrada com o símbolo Ag. Em latim, a prata é conhecida como Argentum e, assim, a prata obteve o símbolo Ag. Seu número atômico é 47 e tem a configuração eletrônica da seguinte forma.
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 1 Embora originalmente tenha um 4d
9 5s 1 , obtém a configuração 4d 10 5s 1 porque ter um orbital d completamente preenchido é mais estável do que ter nove elétrons. A prata é um metal de transição no grupo - 11 e no período 5. Como cobre e ouro, que estão no mesmo grupo, a prata tem o estado de oxidação de +1. A prata é um sólido macio, branco e brilhante. O seu ponto de fusão é 961. 78 ° C e o ponto de ebulição é 2162 ° C. A prata é um metal estável, pois não reage com oxigênio atmosférico e água. A prata é conhecida como o metal com maior condutividade elétrica e condutividade térmica. Mas a prata é muito valiosa; portanto, não pode ser usado para fins elétricos e térmicos regulares. Devido à sua cor e durabilidade, a prata é fortemente utilizada para fabricação de jóias. Há evidências para provar que a prata tem sido usada há séculos. A prata é naturalmente encontrada em depósitos como argentite (Ag 2 S) e chifre de prata (AgCl). A prata tem poucos isótopos, mas o mais abundante é o 107 Ag.
Platina Platina ou Pt é um metal de transição com o número atômico 78. Na tabela periódica, está no grupo com Níquel e Palladium. Assim, a configuração elétrica é semelhante a Ni com orbitais externos com um arranjo s
2 d 8 . Pt, mais comumente, forma estados de oxidação +2 e +4. Também pode formar estados de oxidação +1 e +3 também. Pt é de cor branca prateada e possui uma maior densidade. Possui seis isótopos. Entre estes, o mais abundante é 195 Pt. A massa atômica de Pt é de cerca de 195 gmol -1 . Pt não oxida ou reage com HCl ou ácido nítrico. É altamente resistente à corrosão. Pt também pode suportar uma temperatura muito alta sem derreter. (O ponto de fusão é 1768. 3 ° C) Além disso, é paramagnético. Pt é um metal muito raro, que é usado na fabricação de jóias.Pt jóias também é conhecida como jóia de ouro branco e é muito caro. Além disso, ele pode ser usado como eletrodo em sensores eletroquímicos e células. Pt é um bom catalisador para uso em reações químicas. A África do Sul é o produtor número um de metal platinado.
