Diferença entre calor específico e capacidade de calor Diferença entre

Calor específico versus capacidade de calor

Não é surpreendente porque muitos estão confusos entre "calor específico" e "capacidade de calor". "É porque, uma vez que você procura por" calor específico "em recursos on-line, como a Wikipédia, você será redirecionado automaticamente para a página para" capacidade de calor ". "Bem," capacidade de calor "ou" capacidade térmica "é completamente conhecida como" capacidade de calor específica ", o que apenas aumenta a confusão. Por definição, os dois são muito semelhantes. No entanto, há apenas uma variável adicional incluída no calor específico que o faz diferir um pouco em comparação com a capacidade de calor.

Quando você fala sobre "capacidade de calor" (com um símbolo "C"), é realmente o calor necessário para que a temperatura de uma substância mude de um grau. Isso, portanto, mostra que é aplicável a qualquer tipo de assunto. "Capacidade de calor" é a razão da transferência de calor "Q" para a mudança de temperatura "ΔT. "Na expressão formulaic, é C = Q / ΔT. Na sua notação de unidade SI, ele usa unidades de energia / grau (energia por grau). É expresso como a proporção de Joules (símbolo "J" que representa o valor da energia) para Kelvin (símbolo "K" que representa o valor da temperatura absoluta) C = J / K. Na química, no entanto, eles fazem uso de capacidade de calor molar Cmol, que apenas adiciona a variável mol na equação Cmol = J / mol. K.

Por outro lado, o "calor específico" soa semelhante à capacidade de calor em termos de definição, mas o primeiro se refere ao calor necessário para ajustar a temperatura de uma única unidade da massa de uma substância por um grau. Faz uso de unidades de energia / massa / grau. C = J / kg. K. Aqui, o kg (quilograma) é a unidade de massa incluída na equação.

Em termos de propriedades físicas, a "capacidade calorífica" é a variável extensa porque a quantidade de uma matéria específica é diretamente proporcional à sua capacidade térmica. Isso significa que quanto maior for o assunto, maior será a capacidade de calor resultante (i. E. 2x matéria lhe dá 2x capacidade de calor). Em contraste, o "calor específico" é uma variável intensiva, o que significa um atributo pertencente a uma substância específica e não a qualquer questão em geral. Isso torna mais conveniente para cientistas e outros profissionais fazer experimentos usando a variável intensiva.

Resumo:

1. A "capacidade de calor" é uma variável extensiva enquanto "calor específico" é uma variável intensiva.

2. O "calor específico" possui uma unidade de massa na sua equação conforme recomendado pelas Normas Internacionais de Medição.

3. O "calor específico" é mais adequado para uso em funções teóricas e experimentais.

4. De acordo com as unidades SI, a fórmula para a capacidade calorífica é C = Q / ΔT enquanto que para calor específico é C = J / kg. K.