Termodinâmica vs cinética

Termodinâmica versus cinética

Tanto a termodinâmica quanto a cinética são princípios científicos que desencadeiam as ciências físicas e provocaram tantos avanços na o domínio científico, com suas aplicações em vários campos da ciência e engenharia. Os dois termos literalmente andam de mãos dadas nas ciências químicas e estão intimamente relacionados.

Mais sobre a termodinâmica

O nome 'própria termodinâmica' sugere o significado do termo que pode ser referido como 'termo' relacionado à temperatura e 'dinâmica' relacionada à mudança. Por isso, mais vagamente, pode-se pensar como mudanças que ocorrem devido à temperatura. Essas mudanças podem ser de natureza física e / ou química. As mudanças que ocorrem quimicamente são chamadas de "reações químicas", o que deu origem a termodinâmica química.

Em uma referência mais geral, a termodinâmica pode ser descrita como um princípio relacionado a corpos / estados e processos. Normalmente, os processos envolvidos são transferências de energia, que podem ser divididas em dois grupos distintos; Eu. e. calor e trabalho. Se um estado de energia muda para outro, dizemos que o trabalho está pronto. A energia é basicamente a capacidade de fazer o trabalho. Se a energia de um sistema muda como resultado da diferença de temperatura, dizemos que houve um fluxo de calor.

Portanto, a termodinâmica se preocupa principalmente com a energia e não dá qualquer explicação sobre a taxa de ocorrência dessas mudanças. Esta distinção das taxas e energéticos envolvidos em estados / órgãos e processos é muito clara no domínio das ciências químicas, onde a termodinâmica só se preocupa com a energia e a posição de equilíbrio de uma reação química.

A posição de equilíbrio é onde tanto os reagentes como os produtos estão presentes e as concentrações de todas as espécies envolvidas permanecem sem alteração ao longo do tempo, e é específica para uma reação particular quando a reação é feita sob condições padrão. A termodinâmica pode prever que uma reação definitivamente ocorrerá porque a energia dos produtos é menor do que a dos reagentes. No entanto, na prática, pode-se precisar do princípio da cinética para fazer a reação ocorrer a uma taxa apreciável.

Mais sobre cinética

A cinética é mais frequentemente envolvida no campo das ciências químicas. Por isso, diz respeito à rapidez com que uma reação química pode ocorrer ou a rapidez com que o ponto de equilíbrio químico é alcançado. Vários parâmetros estão associados ao controle das taxas de reações químicas.

As moléculas envolvidas devem colidir com energia suficiente e na orientação adequada. Qualquer condição que satisfaça este requisito aumenta a taxa de uma reação química.Existe uma barreira de energia para qualquer reação química. Isso é conhecido como energia de ativação. A energia das moléculas deve ser maior do que essa energia para que a reação ocorra. Aumentar a temperatura aumenta a velocidade de uma reação, fornecendo energia maior do que a energia de ativação, para uma maior fração de moléculas. Aumentar a área superficial permite mais colisões e aumentar a concentração aumenta o número de moléculas que reagem, aumentando assim a taxa de reação. Os catalisadores são usados ​​para reduzir a barreira de energia de ativação e, assim, proporcionar uma rota fácil para a reação ocorrer.

Termodinâmica vs cinética

• A termodinâmica só se preocupa com a energia e a posição de equilíbrio ao passar de um estado para outro; enquanto a cinética se relaciona com as taxas dos processos entre estados.
• Nas ciências químicas, a termodinâmica nos diz até que ponto ocorre uma reação, mas a cinética nos diz o quão rápido uma reação aconteceria.