Diferença entre ácido fraco e forte
Ácido fraco versus forte
A força de um ácido é a sua capacidade de ionizar ou doar o íon de hidrogênio em uma solução aquosa reagindo com água. Não é, o que muitos presumem ser a concentração de um ácido em uma solução. Quanto mais um íon se ionizar, mais forte é e menor produção de íons de hidrogênio indica um ácido fraco. Esta é a diferença entre um ácido forte e um ácido fraco. Vamos dar uma olhada mais de perto. A concentração de íons em uma solução aquosa de um ácido diz quão forte ou fraco é um ácido. Então, você pode ter uma solução concentrada de um ácido fraco e é perfeitamente possível ter uma solução diluída de um ácido forte.
Quando um ácido é adicionado à água, ele se dissolve, transferindo um íon de hidrogênio (próton) para uma molécula de água produzindo íon de hidrogênio e um íon negativo que depende do ácido com o qual estamos começando. Em geral, a equação é representada como a seguir.HA + H
2 O ↔ H 3 O + + A - Geralmente, estas reações são irreversíveis, mas alguns ácidos são tão forte que cerca de 100% do ácido se ioniza com o resultado de que você possui apenas iões Hydroxonium e íons negativos no final da reação. Falando sobre ácido clorídrico, é considerado um ácido muito forte e dissolve 100% em água. Assim, a solução contém apenas iões de hidroxónio e os íons cloreto resultantes. Com base na sua capacidade de produzir íons, o HCl é considerado um ácido forte. Alguns outros ácidos que se ionizam em grande parte são ácido sulfúrico e ácido nítrico.
[aq] → H + [aq] + Cl - [aq] Lembre-se que é a água que está envolvida na reação e, portanto, H + é realmente íon de hidroxônio, escrito como H
3 O. Ficará claro, então, que um ácido fraco é aquele que não se ioniza completamente em uma solução de água. Por exemplo, o ácido etanoico é um ácido fraco que implica que ele produz íons hidroxônio e íons etanoato, mas a reação direta é menos bem sucedida do que a reação nas costas e os íons produzidos retornam de volta às moléculas ácidas e às moléculas de água facilmente, de modo que, no final, Existem poucos íons de hidroxônio na solução. Neste caso, apenas cerca de 1% dos iões de hidroxónio são encontrados na solução em relação aos íons H + 100% no caso do ácido clorídrico. Isto significa que o ácido etanoico é um ácido muito fraco em comparação com o ácido clorídrico.
