Diferenças entre solução isotônica e equilíbrio Diferença entre
Diferenças entre solução isotônica e equilíbrio
Tanto o isotônico como o equilíbrio compartilham a mesma definição; ambos carregam o significado de "equilíbrio" ou "igualdade" - mas, em última análise, eles ainda têm diferenças. Uma solução isotônica é uma mistura de duas ou mais substâncias; substâncias que possuem a mesma concentração de sal que as que circundam as células do sangue - enquanto o equilíbrio é o estado da solução per se.
Na química, existe uma solução isotônica quando uma concentração de soluto igual está presente dentro e fora de uma célula. Em comparação com as coisas ao seu redor, uma solução isotônica tem uma quantidade igual de soluto dissolvido nela - o que, em termos simples, significa que é uma solução que é de tensão igual. Por outro lado, o equilíbrio na química refere-se ao estado em que uma solução é dita ser saturada. Esse processo de saturação só acontece quando as taxas de dissolução e precipitação são iguais entre si - o equilíbrio atinge basicamente o estado de concentração igual.
Solução isotônica
Em uma solução isotônica, as moléculas fluem para dentro e para fora a uma taxa igual por osmose, o que faz com que o tamanho da célula permaneça o mesmo - eles nem perdem nem ganham solutos. Um exemplo de uma solução isotônica é quando você mistura cloreto de sódio (sal) e água destilada - isso resultará no que é chamado de solução "salina". Geralmente, está disponível várias concentrações, e é comumente usado para fins médicos e é encontrado em intravenosa, ou IV, gotejamentos, soluções de lentes de contato e pulverizações de irrigação nasal. Muitas vezes, ele é usado para experimentos de química porque eles são projetados para combinar a composição do fluido intracelular de uma pessoa na medida em que são iguais em pressões osmóticas dentro e fora das células de uma pessoa. Isso evita qualquer mudança de fluido que seja muito útil em fins médicos.
Equilíbrio
Quando ocorre o equilíbrio, uma reação química e sua reação inversa ocorrem a taxas iguais - é quando todas as influências atuantes são canceladas por outras que resultam em uma condição estável, equilibrada e sistema inalterado. As taxas das reações para dentro e para fora geralmente não são zero, mas iguais. Basicamente, em um equilíbrio, nada muda e nada se move. Esse estado é referido como um equilíbrio dinâmico. Um exemplo de equilíbrio dinâmico é quando uma pessoa queima papel (celulose). A reação continua até que qualquer um dos reagentes seja usado; só então vai parar. As reações reversíveis são basicamente simples reações de um passo em ambas as direções.
A única diferença entre uma solução isotônica e um equilíbrio é que uma solução isotônica significa que todos os conteúdos na solução são equilibrados igualmente, mas há movimentos em equilíbrio, todos os conteúdos da solução também são balanceados igualmente, mas não Os movimentos são feitos principalmente porque todas as influências atuantes são canceladas por outros - e é por isso que, em equilíbrio, há estabilidade.
Resumo:
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Uma solução isotônica é uma mistura de duas ou mais substâncias; substâncias que possuem a mesma concentração de sal que as que circundam as células do sangue - enquanto o equilíbrio é o estado da solução per se.
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Em uma solução isotônica, as moléculas fluem para dentro e para fora em uma taxa igual por osmose, o que faz com que o tamanho da célula permaneça o mesmo - eles nem perdem nem ganham solutos.
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Quando ocorre um equilíbrio, uma reação química e sua reação inversa ocorrem a taxas iguais - é quando todas as influências atuantes são canceladas por outros que resultam em um sistema estável, equilibrado e inalterado.
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A única diferença entre uma solução isotônica e um equilíbrio é que uma solução isotônica significa que todos os conteúdos na solução são equilibrados igualmente, mas há movimentos em equilíbrio, todos os conteúdos da solução também são balanceados igualmente, mas não movimentos são feitos.
