Diferença entre massa atômica e peso molecular
Massa Atômica vs Peso Molecular
Os átomos podem se unir em várias combinações, formar moléculas e outros compostos. As estruturas moleculares dão as proporções exatas dos átomos; assim, podemos escrever fórmulas moleculares para compostos. Estes são importantes na determinação do peso molecular.
Massa Atômica
Os átomos são compostos principalmente por prótons, nêutrons e elétrons. A massa atômica é simplesmente a massa de um átomo. Em outras palavras, é a coleção de massas de todos os nêutrons, prótons e elétrons em um único átomo, especificamente, quando o átomo não está em movimento (massa de repouso). A massa em repouso é tomada porque, de acordo com os fundamentos da física, demonstrou-se que, quando os átomos se movem a uma velocidade muito alta, as massas aumentam. No entanto, a massa de elétrons é consideravelmente muito pequena em comparação com as massas de prótons e nêutrons. Portanto, podemos dizer que a contribuição dos elétrons para uma massa atômica é menor. A maioria dos átomos na tabela periódica tem dois ou mais isótopos. Os isótopos diferem um do outro por ter um número diferente de nêutrons, embora tenham a mesma quantidade de protões e elétrons. Como sua quantidade de nêutrons é diferente, cada isótopo possui uma massa atômica diferente.
Além disso, as massas de átomos são extremamente pequenas, então não podemos expressá-las em unidades de massa normais, como gramas ou quilogramas. Para nossos propósitos, estamos usando outra unidade de unidade de unidade de massa atômica (amu) para medir a massa atômica. 1 unidade de massa atômica é o décimo segundo da massa de um isótopo C-12. Quando uma massa de um átomo é dividida pela massa de um décimo segundo da massa de um isótopo C-12, sua massa relativa é obtida. No entanto, no uso geral quando dizemos a massa atômica relativa de um elemento, queremos dizer seu peso atômico (porque é calculado considerando todos os isótopos).
Peso molecular
O peso molecular é a coleta de pesos de todos os átomos em uma molécula. A unidade SI do peso molecular é g mol -1 . Isso dá a quantidade de átomos / moléculas / compostos presentes em uma mole da substância. Em outras palavras, é a massa do número de átomos / moléculas ou compostos de Avogadro. É importante medir o peso de átomos e moléculas no cenário prático. Mas é difícil pesá-los como partículas individuais, uma vez que suas massas são extremamente pequenas de acordo com os parâmetros de pesagem normais (gramas ou quilogramas). Portanto, para preencher essa lacuna e medir as partículas em um nível macroscópico, o conceito de massa molar é útil. A definição de peso molecular está diretamente relacionada ao isótopo de carbono-12. A massa de uma mole de átomos de carbono 12 é exatamente 12 gramas, que é a sua massa molar é exatamente 12 gramas por mole.O peso molecular de moléculas contendo os mesmos átomos, como O 2 ou N 2 , é calculado multiplicando o número de átomos pelo peso atômico dos átomos. O peso molecular dos compostos como NaCl ou CuSO 4 é calculado adicionando os pesos atômicos de cada átomo.
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Qual a diferença entre Massa Atômica e Peso Molecular? • A massa atómica é a massa de um único átomo, que é a sua massa coletiva de nêutrons, prótons e elétrons. O peso molecular é o peso dos átomos na molécula. • O peso molecular dá a massa média da molécula (massa do número de moléculas de Avogadro), enquanto que a massa atômica dá a massa de um único átomo (sem considerar a massa média dos outros isótopos). |
