Diferença entre Fluoreto e Fluoreto

Fluoreto vs Fluoreto

Os elementos na tabela periódica não são estáveis, exceto os gases nobres. Portanto, os elementos tentam reagir com outros elementos para obter a configuração de elétron de gás nobre para alcançar a estabilidade. Do mesmo modo, o flúor também tem que obter um elétron para alcançar a configuração eletrônica do gás nobre, néon. Todos os metais reagem com o flúor, formando fluoretos. O flúor e o flúor têm diferentes propriedades físicas e químicas devido à mudança de um elétron.

Fluorina

O flúor é um elemento na tabela periódica que é designado por F. É um halogênio (17º grupo) no 2º período da tabela periódica. O número atômico de flúor é 9, portanto, tem nove prótons e nove elétrons. Sua configuração eletrônica é escrita como 1s2 2s2 2p5. Uma vez que o nível sub de p deve ter 6 elétrons para obter a configuração de néon de elétron a gás, o flúor tem a capacidade de atrair um elétron. O flúor possui a eletronegatividade mais alta na tabela periódica, que é cerca de 4, de acordo com a escala de Pauling. A massa atômica de flúor é de 18. 9984 amu. Sob a temperatura ambiente, o flúor existe como uma molécula diatômica (F2). F2 é um gás de cor amarelo - esverdeado pálido. O flúor tem um ponto de fusão de -219 ° C e um ponto de ebulição de -188 ° C. F-17 não é um isótopo estável de flúor e tem meia-vida de 1. 8 horas. F-19 é um isótopo estável de Fluorine. A abundância de F-19 na terra é 100%. O flúor pode oxidar oxigênio e seu estado de oxidação é -1. O gás fluorado é mais denso que o ar e também pode ser liquefeito e solidificado. O flúor é altamente reativo, e isso pode ser devido à sua alta elétrongatividade, também devido à fraca ligação flúor-flúor. As reações de flúor com a maioria das outras moléculas são rápidas. Por causa da reatividade, o flúor não é encontrado como elemento livre.

Fluoreto

O flúor é o anião resultante, quando o flúor abstrai um elétron de outro elemento eletropositivo. O fluoreto é representado pelo símbolo F-. O flúor é um íon monovalente com -1 carga. Portanto, tem 10 elétrons e nove prótons. A configuração eletrônica do flúor é 1s2 2s2 2p6. O flúor existe em compostos iónicos tais como fluoreto de sódio, fluoreto de cálcio (fluorita) e HF. O flúor também existe naturalmente em fontes de água. Sabe-se que, o flúor ajuda na prevenção da cárie dentária; portanto, é adicionado a pastas dentífricas.

Fluorine vs Fluoride - O flúor é a forma reduzida de Fluorine. - Fluoreto tem 10 elétrons em comparação com nove elétrons de flúor e ambos possuem nove prótons. Portanto, o flúor possui uma carga -1, enquanto o flúor é neutro. - O flúor alcançou a configuração do elétron neon, portanto, estável do que o átomo de flúor. - O raio atômico do flúor é 71 h e o raio iônico do flúor é de 119 horas. O tamanho do anião aumentou do que o tamanho do átomo, porque o elétron adicionado protege os outros elétrons do núcleo. Portanto, a atração entre o núcleo e os elétrons reduz, proporcionando um maior valor de raio para o íon Fluoreto.