Diferença entre Agente Oxidante e Agente Redutor

Agente Oxidante versus Agente Redutor

As reações de oxidação e redução são unidas entre si. Quando uma substância é oxidada, outra substância se reduz. Portanto, essas reações são conhecidas conjuntamente como reações redox. Originalmente, as reações de oxidação foram identificadas como as reações em que o gás oxigênio participa. Ali, o oxigênio combina com outra molécula para produzir um óxido. Nesta reacção, o oxigénio sofre uma redução e a outra substância sofre oxidação. Então, basicamente, a reação de oxidação é adicionar oxigênio a outra substância. Por exemplo, na seguinte reação, o hidrogênio sofre oxidação e, portanto, o átomo de oxigênio adicionou à água formadora de hidrogênio.

2H ₂ + O ₂ -> 2H ₂ O

Outra maneira de descrever a oxidação é a perda de hidrogênio. Outra abordagem alternativa para descrever a oxidação é como perda de elétrons. Esta abordagem pode ser usada para explicar reações químicas, onde não podemos ver uma formação de óxido ou perda de hidrogênio. Assim, mesmo quando não há oxigênio, podemos explicar a oxidação usando essa abordagem.

Agente Oxidante

De acordo com os exemplos acima, o agente oxidante ou o oxidante pode ser definido como o agente que remove os elétrons de outra substância em uma reação redox. Uma vez que remove os elétrons, outra substância terá um número de oxidação maior do que o reagente. O agente oxidante então sofre uma redução. Por exemplo, na reacção seguinte, o magnésio converteu-se em íons de magnésio. Como o magnésio perdeu dois elétrons, sofreu oxidação e o gás de cloro é o agente oxidante.

Mg + Cl ₂ -> Mg ²⁺ + 2Cl ^-

Na reacção acima entre gases de hidrogénio e oxigénio, oxigénio é o agente oxidante. O oxigênio é um bom oxidante nas reações. Além disso, peróxido de hidrogênio, ácido sulfúrico, ácido nítrico, halogênio, compostos de permanganato e reagente de Tollen são alguns dos agentes oxidantes comuns.

Agente Redutor

A redução é o oposto da oxidação. Em termos de transferência de oxigênio, nas reações de redução, os oxigénios são perdidos. Em termos de transferência de hidrogênio, as reações de redução ocorrem quando o hidrogênio é adquirido. Por exemplo, no exemplo acima entre metano e oxigênio, o oxigênio diminuiu porque ganhou hidrogênio. Em termos de transferência de elétrons, a redução está ganhando elétrons. De acordo com o exemplo acima, o cloro é reduzido.

O agente redutor é uma substância que doa elétrons para outra substância em uma reação redox. Assim, a outra substância sofre redução e o agente redutor se oxida.Os agentes redutores fortes têm a capacidade de doar os elétrons prontamente. Quando o raio atômico é grande, a atração entre o núcleo e os elétrons de valência enfraquece; portanto, os átomos maiores são bons agentes redutores. Além disso, os bons agentes redutores têm pouca eletricidade e pequenas energias de ionização. O boro-hidreto de sódio, o hidreto de alumínio e lítio, o ácido fórmico, o ácido ascórbico, o amálgama de sódio e amálgamas com mercúrio de zinco são alguns dos agentes redutores comuns.

Agente Oxidante vs Agente Redutor

• Os agentes oxidantes eliminam os elétrons de outra substância em uma reação redox enquanto os agentes redutores doem elétrons.
• Portanto, os agentes oxidantes oxidam outras substâncias e os agentes redutores os reduzem.
• Durante uma reacção, o agente oxidante sofre uma redução. Em contraste, o agente redutor sofre oxidação.
• Os agentes de redução apresentam pouca eletricidade, baixa energia de ionização e alto raio atômico em comparação com agentes oxidantes.