Diferença entre ponto de fusão e ponto de congelamento

Ponto de fusão versus ponto de congelamento

As mudanças de fase são processos em que a energia é liberada ou necessária. O ponto de fusão e o ponto de congelamento são pontos nos quais as mudanças de fase ocorrem. Com isso, muitas outras propriedades do material também mudam.

Ponto de fusão

O ponto de fusão é a temperatura a que um sólido irá para o estado líquido. Esta é uma propriedade física, que estamos usando para identificar um composto. Quando um sólido se converte em um estágio líquido, dizemos que ocorreu uma mudança de fase. É uma conversão espontânea e ocorre a uma temperatura característica para uma dada pressão. Para isso, a energia deve ser fornecida. A mudança de fase absorve energia / calor (endotérmica) quando passa de sólido para líquido. Na maioria das vezes, esta energia é fornecida sob a forma de calor. É necessário calor para aumentar a temperatura do sólido no estado do ponto de fusão. É necessária mais energia para a própria fusão. Esta energia é conhecida como calor de fusão, que é um tipo de calor latente. O calor latente é o calor que está sendo absorvido ou liberado de uma substância durante uma mudança de fase. Essas mudanças de calor não causam alterações de temperatura à medida que são absorvidas ou liberadas. Portanto, no ponto de fusão, o calor será absorvido, mas a temperatura não mudará de acordo com isso. Termodinamicamente, no ponto de fusão, a mudança da energia livre de Gibbs é zero. A equação seguinte é válida para um material no ponto de fusão. Isso mostra que a temperatura não está mudando, mas a entalpia e a entropia do material estão mudando.

Δ S = Δ H / T

Uma vez que a energia é absorvida, a entalpia é aumentada no ponto de fusão. No estado sólido, as partículas são bem ordenadas e têm menos movimento. Mas no estado líquido, sua natureza aleatória aumenta. Portanto, no ponto de fusão, a entropia aumenta. De acordo com a pressão, existe um ponto de fusão específico para um determinado material. O ponto de fusão pode ser determinado apenas para um sólido. No laboratório, podemos usar muitas técnicas para determinar o ponto de fusão. Usar um aparelho de ponto de fusão é muito fácil. Podemos colocar um sólido finamente em pó em um capilar no qual uma extremidade é selada. A extremidade selada que contém o sólido é colocada dentro do aparelho. O fim deve tocar o metal dentro. Podemos observar o sólido através da lupa do aparelho. Existe um termômetro para registrar a temperatura. Quando a temperatura aumenta gradualmente, o metal irá aquecer e, portanto, sólido no capilar será aquecido. Podemos observar o ponto em que o derretimento começa e termina. Esta faixa corresponde ao ponto de fusão. O ponto de fusão da água é 0 ^° C. O tungstênio tem o ponto de fusão mais alto, que é de 3410 ° C.

Ponto de congelamento

Este é o ponto em que qualquer líquido irá mudar o seu estado para um sólido. A maior parte do tempo, a temperatura do ponto de fusão e do ponto de congelação de um material é mais ou menos o mesmo valor. Por exemplo, a água se transforma em gelo a 0 ^° C e seu ponto de fusão também é 0 ^° C.

Qual a diferença entre pontos de fusão e congelamento? • O ponto de fusão é a temperatura a que um sólido irá para o estado líquido. O ponto de congelamento é o ponto em que qualquer líquido irá mudar seu estado para um sólido. • No ponto de fusão, a entropia do material está aumentando enquanto que, no ponto de congelamento, está diminuindo. • Embora teoricamente, o ponto de fusão e as temperaturas do ponto de congelação sejam semelhantes para um determinado material, praticamente eles variam ligeiramente.