Diferença entre molaridade e osmolaridade

Molaridade versus Osmolaridade

A concentração é um fenômeno importante, e é usado muito comumente em química. É usado para indicar a medição quantitativa de uma substância. Se você deseja determinar a quantidade de íons de cobre em uma solução, ele pode ser dado como medida de concentração. Toda a maioria dos cálculos químicos estão usando medidas de concentração para tirar conclusões sobre a mistura. Para determinar a concentração, precisamos ter uma mistura de componentes. Para calcular a concentração da concentração de cada componente, as quantidades relativas dissolvidas na solução devem ser conhecidas. Existem poucos tipos de métodos para medir a concentração. São concentração em massa, concentração numérica, concentração molar e concentração de volume. Todas são proporções nas quais o numerador representa a quantidade do soluto e o denominador representa a quantidade de solvente. Em todos esses métodos, a maneira de dar o soluto é diferente. No entanto, o denominador é sempre o volume do solvente.

Molaridade

A molaridade também é conhecida como concentração molar. Esta é a relação entre o número de moles de uma substância em um volume de um solvente. Convencionalmente, o volume do solvente é dado em metros cúbicos. No entanto, para a nossa conveniência, geralmente usamos litros ou decimais cúbicos. Portanto, a unidade da molaridade é mole por litro / decimeter cúbico (mol l ^-1 , mol dm ^-3 ). A unidade também é indicada como M. Por exemplo, uma solução de 1 mol de cloreto de sódio dissolvido em água tem uma molaridade de 1 M. A molaridade é o método de concentração mais utilizado. Por exemplo, é usado no cálculo do pH, constantes de dissociação / constantes de equilíbrio, etc. A conversão de uma massa de um determinado soluto em seu número molar deve ser feita para dar a concentração molar. Para fazer isso, a massa é dividida pelo peso molecular do soluto. Por exemplo, se você quiser preparar 1 M de solução de sulfato de potássio, 174. Deve dissolver-se 26 g mol ^-1 (1 mol) de sulfato de potássio em um litro de água.

Osmolaridade

Na osmolaridade, a quantidade de solutos é dada em osmoles. Somente os solutos, que podem se dissociar dentro de uma solução, são dados em osmoles. Assim, a osmolaridade pode ser definida como o número de osmoles (Osm) de um soluto por litro (L) de solução. Portanto, a unidade de osmolaridade é Osm / L. Os sais como cloreto de sódio são dissociados em soluções; portanto, podemos dar um valor de osmolaridade para eles. Por exemplo, quando um cloreto de sódio dissocia, dá um íon de Na ⁺ e um íon Cl ^- . Assim, quando 1 mole de NaCl dissolve-se na água, dá 2 osmoles de partículas de soluto. Quando os solutos não iónicos se dissolvem, eles não se dissociam.Portanto, eles dão apenas 1 osmole de solutos por 1 mole de soluto.

Qual a diferença entre Molaridade e Osmolaridade ? • Molaridade significa o número de moles de partículas de soluto por unidade de volume da solução, mas osmolaridade significa o número de osmoles de partículas de soluto por unidade de volume da solução. • Unidade de molaridade é mol dm -3 enquanto a unidade de osmolaridade é Osm / L. • Quando um composto não pode dissociar quando dissolvido, a osmolaridade e a molaridade desse composto serão semelhantes, mas se o composto se dissociar, eles serão diferentes.